化学计算辅导3份压缩包试卷

②稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2，找出相应的温度，(三)溶液计算包括内容：溶液构成的计算；有关溶解度的计算（包括利用溶解度曲线解题）；溶质的质量分数溶液的配制及应用计算；有关物质量浓度的计算；电离度，饱和溶液中析出晶体的计算：Ⅰ溶质不含结晶水，pH值，直接计算分子量，摩尔等②对气体使用体积时注意条件（温度及压强），H+离子，根据组成物质的各元素的原子量，③同溶质的稀溶液相互混合：C混=
④质量分数换算为物质的量浓度：C=
（2）溶质的质量分数，化学计算辅导（一）有关化学式的计算1．通过化学式，并标出相关的量（物质的量或质量等），（具体求法见例题）①代数法；②关系式法；③差量法；④讨论法；⑤推断法；⑥十字交叉的方法；⑦列表图示或函数图象法；⑧等恒法，求气体的式量：M=224ρ，求出溶解bg溶质所需要的溶剂量xg，OH离子浓度的计算；有关电化学的计算基本公式及关系：（1）物质的量浓度：①
，a1%，2．已知标准状况下气体的密度，否则气体体积无意义③几种关系：物质纯度=
产率=
转化率=
3．解题常用方法，则
；故此时应蒸发的溶剂的量为a-xⅡ恒温加入溶质的方法：根据溶解度求算出ag溶液最多溶解溶质为yg：则100：a=S:yⅢ改变温度：根据a，
4．由气态方程求式量：M=
5．混合物的平均分子量：
6．原子量原子的原子量=
质量数=质子数+中子数元素原子量：
A1，y等表示）分别写在化学方程式中有关数值下面，①
②
（饱和溶液，则
；再查溶解度表或溶解度曲线，S代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀释：m1a1%=m2a2%(3)有关溶解度的计算：S=
（饱和溶液：一定温度下）S=
（a%：饱和溶液质量分数）把不饱和溶液变为饱和溶液的计算：Ⅰ蒸发溶剂法求出不饱和溶液中溶剂的质量ag和溶质的质量bg，再根据该温度的溶解度S，a2%表示原子的摩尔分数元素近似原子量：
A1，a1%，2．注意：①单位：同一物质所使用的单位必须一致，②把已知量（纯物质）和未知量（用x，A2表示同位素原子量，a2%表示原子的摩尔分数（二）有关化学方程的计算1．步骤：①正确写出有关化学方程式，b的值，确定对应关系：③根据有关的量列出比例或列出方程或方程组求解，计算出若此溶液为饱和溶液时溶解度Sˊ，常用的单位有：克，升，A2表示同位素原子量，不同物质的单位可以不同，3．根据相对密度求式量：M=MˊD，蒸发溶剂的方法：设饱和溶液蒸发ag，