高中化学基本概念和基本理论总结(二)试卷

，
，元素的种类一定小于原子的种类，得到的是这种元素的近似原子量，如
，由于有些元素有多种同位素原子，同位素原子的化学性质几乎完全相同，
等，按照能量由低到高的顺序分别排到在离核电近到远的空间，
，次外层不超过18个，加和，
，原子核所带正电荷等于核外电子所带的负电荷，
，其它原子的质量与它相比较所得的比值为核原子的相对原子质量，共价键有键长，我们要了解的有：H元素有三种同位素：IH，这样求出的实际上是某种同位素的原子量，不过键角不同；
为三角锥形；
和
为直线形），C有三种同位素：

，Cl有两种同位素

，几种重要分子的键角（如
和
：
，原子核外电子的能量是不同的，原子核由质子和中子构成，共价键既可存在于离子化合物中（如
和
里N和H之间，离子化合物中一定含有离子键，
，如
，另外，这里又根据共用电子对是否偏向成键的某一种原子分为极性键和非极性键，则应分别求出各同位素的原子量，
，物质结构物质结构包括原子结构，若元素有多种同位素原子时，高中化学基本概念和基本理论总结(二)6，它的主要类型有离子键和共价键，不偏向任何一个原子，即键长越大，则为非极性共价键，然后分别乘以这种同位素原子在自然界中的物质的量百分含量，键角等参数，质子数与中子数之和为质量数，即为该元素的原子量，（3）晶体经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体称为晶体，
，且最外层不超过8个电子，倒数第三层不超过32个，（2）化学键化学键指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，反之为极性共价键，但共价化合物一定不含离子键，
，键能，键能越小，
）和空间构型（
，同一元素的各种同位素在自然界中的含量是不变的，
，因此整个分子呈电中性，
中两个O原子之间），加和，活泼金属与活泼非金属化合时，
，质子带一个单位正电，（1）原子结构——原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，同位素是微观概念，这里要求会写常见离子化合物的电子式，原子的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，质量数写在元素符号的左上角，元素的原子量定义为以
原子质量的
为标准，
，因此，要求掌握键长与键能的反比关系，
，
为空间正四面体，也可存在于共价化合物中，质子数写在元素符号的左下角，若共用电子对在同种原子之间形成，简称原子量，
，
等，质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，要求会写几种重要的共价化合物的电子式，
，
，离子键指阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键，可形成离子键，每个电子层最多容纳电子的数目为2
个，中子不带电，共价键指原子间通过共用电子对所形成的化学键，同位素的质量数称为这种原子的近似原子量，若用同位素的近似原子量分别乘以这种同位素原子在自然界中的物质的量百分含量，适用于原子，化学键和晶体，晶体根据其组成的微粒和，