高三化学学案-溶液中离子浓度大小比较试卷

下列关系正确的是（）Ac(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)Bc(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)Cc(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)Dc(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，弱碱和一元弱酸则根据一步水解分析：例2：硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是（）A[Na＋]>[OH－]>[S2－]>[HS－]B[Na＋]>[HS－]>[S2－]>[OH－]C[Na+]>[S2-]>[OH－]>[HS－]D[OH－]>[Na+]>[HS－]>[S2-]例3．氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较氯化铵溶液中，存在：NH4Cl+H2O
NH3?H2O+HCl，下列关系正确的是（）A[OH－]=[HS-]+[H+]+[H2S]B[OH-]=[HS－]+[H+]+2[H2S]C[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[HS-]D[Na+]=2[H2S]+2[S2－]+2[HS－]练习3常温下01摩/升的硫酸铜溶液里，电解质溶液四溶液中粒子浓度大小比较【思想方法】一．两条基本原则：1．电荷平衡──就是溶液中的阳，根据多步电离分析：例1，在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子，NH4Cl=NH4++Cl－电荷守恒：元素守恒：微粒大小关系：在氯化铵溶液中，②然后考虑电解质的电离，下列关系式正确的是（）A[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－]B[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]C[Cl－]=[NH4＋]>[H＋]=[OH－]D[Cl－]=[NH4+]>[H+]>[OH－]练习2，③最后考虑盐的水解，三，其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从溶液的酸碱性判断其大小，阴离子的正负电荷总数相等2．物料平衡───某组分的原始浓度C应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和二．基本步骤:①有反应先考虑反应，在H3PO4的溶液中，离子浓度大小___________________________________练习1在01mol/L的NH3·H2O溶液中，基本题型1．单一电解质溶液中离子浓度的比较(1)多元弱酸或弱碱，各离子数大小的顺序正确的是（）A[OH－]<[Cu2＋]<[H＋]<[SO42－]B[OH－]<[，