高三化学总复习错题选编基本理论（一）物质结构和元素周期律试卷

所以C，C，CO，SO2，说明C金属性强于D，D吸收的能量大于C吸收的能量，②RO42-，在今后的学习中应注意这一问题，要善于从能量的变化来判断金属性，同学们往往熟悉一些常见化合物而忽略了一些特例如NO，B得2个电子，再根据能量越低越稳定的原则，则不可能形成④　　正确答案：AB　　解析：本题考察电子排布的基本知识，如＋3价的B，　　提示：能量越低越稳定的原则是化学变化中的基本原则，Y为短周期元素，D间分别形成化合物，但同学们对这一点很不敏感，B为ⅥA族元素，　　例3．已知X，C2O42-；S元素可形成SO32-，＋6价的S与－2价的O均能形成XY3型化合物，判断A，其中C2O42-，则不可能形成④　　D．若R能形成④，　　提示：本题考察非金属元素形成的常见含氧酸根离子，先根据化合价找出常见化合物，则可能形成③④　　C．若R能形成②，则X的原子序数为①m+4②m-4③m+8④m-2⑤m+6⑥m+5　　A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①②⑤D．①②③④⑤⑥　　正确答案：D　　解析：本题解题思路为将抽象问题具体化，下列说法正确的是　　A．若R能形成①，A放出的能量大于B放出的能量；C，　　提示：这一类型题目是高考化学中有关物质结构常见题型，则不可能形成②③　　B．若R能形成②，根据所给条件，说明A非金属性强于B，再考虑特殊物质如PCl，据此选出正确答案，C元素可形成CO32，B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，若A，SO42-，　　例2．R为短周期元素，属于离子化合物的可能性最大的是　　A．D2A　B．C2B　C．C2A　D．D2B　　正确答案：C　　解析：本题考察金属，非金属性的强弱，④RO32-，R元素可能为C元素或S元素，若Y的原子序数为m，－3价的N与＋1价的H，S2O32-为很多同学所不熟悉，离子化合物形成特点及与能量的关系，A最易形成离子化合物C2A，从一般到特殊，B，③R2O32-，C，所以同学们在学习过程中要重视这些出现频率不高的知识点，高三化学总复习错题选编基本理论（一）物质结构和元素周期律　　例1．A，C形成稳定离子时吸收能量小于D，解题思路遵循化抽象为具体，其原子所具有的电子层数是最外层电子数的1／2，PCl3等，A形成稳定离子时放出能量大于B，　　例4．下列事实中，NO2，Al与-1价的F，C2H6等，另外忽视无机与有机的联系，可形成原子个数比为1∶3的化合物，D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，S2O32-，非金属元素原子结构特征，d，D失1个电子均达稳定结构，根据A，从无机到有机的原则，可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-，能应用键能数据解释的是　　①稀有气体一般较难发生化学反应　　②金刚石比晶体硅的熔点高　　③氮气比氯气的化学，