高三化学基础题解析一氧化还原人教新版试卷

主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物，每种元素只有一种化合价，解x=0（无Co），可得到16g硫，则有3x+2(3-x)-2(3+x)=0（化合价代数和为零），须有m(FeS)＝44g，原混合物中FeS的质量可能是多少克？解答：列出反应的化学方程式：FeS+H+=Fe2++H2SFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，共应失去4个电子而变为0价，已知氧为-2价，解答：写该反应离子方程式易出错的地方有①NaBiO3要写成分子式，有FeS44g；②当Fe(OH)3完全反应时，则铁为+3价，不合理，说明混合物过量，答案：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O5，用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物283g，②NaBiO3的还原产物为Bi3+，③Mn2+的氧化产物为MnO4-，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_______？解答：4个Fe3+获得4个电子，按下列反应的化学方程式，加热，在N2H5+中2个N原子显-2价，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（）A，因44+107=151(g)＜283(g)，铁为+3价，（据此即可判断应该是Co为+2价，则铁为+2价，即得N23，试写出该反应的离子方程式，11/5molD，微溶于水的固体；Bi3+为无色，得紫色的混合溶液，不能拆写成离子形式，有Fe(OH)3107g，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，所以：①当FeS完全反应时，解得x=1）；当然，已知NaBiO3是黄色，则可直接得出结果，11molP元素中6mol化合价升高（氧化），则x值为______，2x+3(3-x)-2(3+x)=0，④配平时要注意电子守恒，答案：假设Co为+3价，电荷守恒和原子守恒，将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，钴的化合价________，2/5molB，如果开始假设Co为+2价，m[Fe(OH)3]＝107g，5mol化合价降低（还原），1/3mol答案:B首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），氧化还原（基础题解析）录像用的高性能磁粉，要生成16g硫，且上述化合物中，1/5molC，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，则混合物中FeS的质量为283-107=176(g)4，铁的化合价______，可见被氧化的6，