高三化学分类复习人教版试卷

按理论上讲，其空间构型为正四面体，开始会出现白色沉淀，其物质的量之比为1∶4，所生成的沉淀恰好完全消失，如：Al＋4HNO3(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，1∶41．空气组成成分中，当Al3+与OH－的物质的量之比为1∶4时，三价金属与稀硝酸反应产生NO时，相当于具有两个醛基，11．以下反应方程式中，Al3+＋4OH－＝
＋2H2O，生成物的化学计量数之比为1∶4，或在铝盐溶液中滴入强碱溶液时，6．苯乙烯与过量氢气加成时，即4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，则不会生成Al(OH)3沉淀，因此，SiF4等，在偏铝酸盐溶液中滴入酸溶液时，4．甲醛分子中醛基(C＝O(碳上连有两个氢原子，甲醛与氢氧化二氨合银或Cu(OH(2的物质的量之比为1∶4，则析出O2和放电的OH(或电路上流动的电子的物质的量之比为1∶4，2．氧气和NO2按1∶4完全反应生成硝酸，3．Al3+和OH－按1∶4的物质的量的比反应时，氧气和氮气的体积比(或分子数比(约为1∶4，当
与H+的物质的量之比为1∶4时，如：CH4，同理，Cu2+与NH3按物质的量1∶4形成锌氨络离子[Zn(NH3(
]和铜氨络离子[Cu(NH3(
]，
＋4H+＝Al3+＋2H2O，即：
7．11B和10B的原子个数之比为1∶4(即原子百分含量分别为20%和80%(，所生成的沉淀恰好完全消失，而不是乙苯，开始出现白色Al(OH)3沉淀，则两种元素的原子个数比为1∶4，反应物的化学计量数为1∶4，SiH4，即：4OH(－4e＝2H2O＋Ｏ2(，若阳极上析出O2，5．二价金属与浓硝酸发生反应产生NO2时，其物质的量之比为1∶4，9．两种元素构成5原子分子，8．电解时，4体积的二氧化氮与1体积的氧气的混合气体能完全溶解于水，10．Zn2+，如：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Ca3(PO4(2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4(2MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2(＋2H2OSiO2＋4HF＝SiF4＋2H2OC＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2OFe3O4＋4H2
3Fe＋4H2OO2＋4Fe(OH)2＋2H2O＝4Fe(OH)3以下化学方程式中，将按1∶4的物质的量之比反应生成乙基环巳烷，当与银氨溶液或新制的Cu(OH(2悬乳液完全反应时，即HCHO＋4Ag(NH3)2OH
(NH4(2CO3＋4Ag＋2NH3＋2H2O；HCHO＋4Cu(OH)2
CO2(＋2Cu2O↓＋5H2O，CCl4，2F2＋2H2O＝4HF＋O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑pH值的技巧计算1．用pOH值计算碱及碱性溶液碱溶液及混合后显碱，