高三化学复习教案与习题-氮族试卷

尾气可全部被吸收；当NO过量时，复习目标硝酸的性质：强氧化性，KI，C，强酸性硝酸的工业制备有关计算二，致使浓硝酸呈黄色；②不稳定性：注意b．区别浓硝酸与浓盐酸呈黄色的不同原因；c．硝酸挥发性和不稳定性的区别HNO3a．大多数金属（除Au，基本知识硝酸化学性质：①强酸性：稀硝酸+石蕊试液先变红后褪色a．硝酸浓度越大越易分解，P等）反应d．与其他还原性物质反应：H2S，Pt外）+HNO3（无论浓稀）=高价态金属硝酸盐+氮氧化合物*b常温下使Fe，SO2，HBr，HIe．王水：V（浓HNO3）∶V（浓HCl）=1∶3*金属与硝酸反应的一般规律：（硝酸既做氧化剂，挥发性和不稳定性，Na2SO3，又做酸）NO2（浓HNO3）氢以后的金属+HNO3=硝酸盐+NO（稀HNO3）硝酸NO2（浓HNO3）NO（稀HNO3）活泼金属（氢以前）+HNO3=硝酸盐+NH4NO3（极稀HNO3）H2（极稀HNO3）稀硝酸与变价金属铁反应的情况（产物与量有关）：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2On(Fe)：n(HNO3)≥3：8时产物为Fe2+n(Fe)：n(HNO3)≤2：8时产物为2：8<n(Fe)：n(HNO3)<3：8时产物为Fe2+与Fe3+；2．硝酸的工业制备：原理：4NH3+5O2
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO尾气吸收：NO2和NONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O消除对大气的污染当V（NO2）∶V（NO）≥1∶1时，FeS，Al钝化；③强氧化性c．与非金属（S，高考第一轮复习——氮族元素第三节硝酸一，应先补充，