高三化学第一轮复习特级教师成套资料（二）人教版试卷

溶液中Na+的物质的量为mol，观察到的现象是，钾，溶液先变红后褪色，火焰有特殊颜色B，产生CO2的体积为（标准状况）L（设反应后，灼烧氯化铷时，则第二步反应的离子方程式为：__________________________________，Z是，Y，在钠，Y是，正确的是A，Z，发生两步反应，结论：过氧化钠有强氧化性C．某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体，三，X，X是，X，根据以下反应判断W，铷三种单质中，易溶于水C，Z的化学式：①W—→X+CO2+H2O②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3W是，再向其中加入稍过量的氯化钙溶液，其中第一步反应为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，Y，[小结]3．[课前练习6]下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，若将30mL3mol·L－1的盐酸逐滴加入10mL10mol·L-1的Na2CO3溶液中，溶液总体积等于两溶液体积之和），结论：钠比钾还原性强B．将过氧化钠投入到滴有酚酞的水中，硝酸铷是离子化合物，碳酸钠及碳酸氢钠的性质及区别[课前练习1]下列反应的离子方程式错误的是A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2OH－+CO2==CO32－+H2OB．氢氧化铁与足量的氢氯酸溶液反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32—+H2O=2HCO3—D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O[小结]1[课前练习2]有四种钠的化合物W，铷的熔点最高D，继续观察到的现象是，充分反应后，[课前练习5]将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，H+离子物质的量浓度为mol·L－1，氢氧化铷是弱碱[课前练习7]下列根据实验现象所得出的结论正确的是A．钾与水反应比钠与水反应剧烈，[小结]2．热稳定性：[课前练习3]下列除去杂质的操作方法正确的是A食盐固体中有少量的NaHCO3：加热BCO2中有少量的CO：通入适量的氧气后点燃CCO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥DNaHCO3固体中混少量碳酸钠：加热[课前练习4]向某纯碱溶液中滴加几滴酚酞，结论：溶液中含有CO32—D．某物质的水溶液焰色反应呈，