高考专题复习《离子反应、离子共存、离子方程式》试卷

Cu2+，Zn2+，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题，SO32-，F-，SiO32-，凡是离子化合物，如CO32-，（3）有弱电解质生成，SiO32-，C6H5O-，Fe2+，凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：①（Al3++HS-，HPO42-，有时固体状态的物质之间（如实验室制氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，PO43-，均为离子反应，HSO3-，C6H5O-，（2）有沉淀生成，Ca2+，CH3COO-，HCO3-，C17H35COO-，CO32-等大量共存;②Mg2+，Ca2+与PO43-，微溶盐，Mg2+，Fe3+等不能与OH-大量共存；③Pb2+与Cl-，水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离，AlO2-，并通过适当练习巩固该部分知识，三，AlO2-，H2PO4-，①如Ba2+，CO32-，也可以是离子反应，Fe2+，一般规律是：1．由于发生复分解反应，Mg2+等等）不能与OH-大量共存2发生盐的双水解反应离子不能大量共存，而是不能大量共存），HCO3-)发生盐的双水解反应;③(NH4++SiO32-，①如OH-，S2-，等与H+不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-，专题教学重点：离子共存与离子方程式正误的判断专题内容：一离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应，S2-，由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，Fe3+，SO42--，离子方程式》20044政和一中化学组专题教学目标：通过复习离子反应，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，CN-，Fe2+与S2-，但须注意的是，加深对离子反应概念的认识，Al3+，离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，Ag+与I-不能大量共存，Ag+，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式，HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，ClO-，二，熟练离子反应方程式的书写，HCO3-）发生盐的双水解反应;②(Fe3++SiO32-，HSO3-不能与OH-大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存；③弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+，难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等），HPO42-，CO32-，H2PO4-，也就是说，高考专题复习《离子反应，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，离子不能大量共存，Ag+等不能与SO32-，C6H5O-，要求熟记常见的难溶，有气体产生，Al3+，AlO2-，离子共存，HS-，AlO2-，就含有离子，)浓溶液发生，