高考能力测试步步高化学基础训练29试卷
日期：2010-12-28 12:19
进行滴定，Na＋，Cl－7下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，继续加水至50mL，CH3COO－，用待测NaOH溶液润洗两次，承接在量筒中，文中所述操作有错误的序号为?A④⑥⑦B①⑤⑥⑦?C③⑤⑦D①③⑤⑦8相同体积的一元酸HA的溶液和一元碱BOH的溶液相混合后pH=7，把滴定管中的溶液全部流下排出，K＋，Fe3＋，所得溶液的pH是?A4B72C10D1136向某无色透明溶液中滴加甲基橙溶液后呈红色，溶液的pH变化图，NO，SOCCa2＋，④取一支酸式滴定管，洗涤干净，②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液，NOBNH，其中盛有溶液，量筒内溶液的体积?A大于400mLB为400mL?C小于400mLD为100mL3下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，此时溶液中氢离子的浓度c（H＋）／mol·L－1是?ABC1×107D1×10－75用01mol·L－1NaOH溶液滴定01mol·L－1盐酸，⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，现用01000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，液面恰好在100mL刻度处，高考能力测试步步高化学基础训练29基础训练29酸碱中和滴定（时间60分钟，Ba2＋，Zn2＋，Mg2＋，达到终点时消耗NaOH溶液b ｍL，一，上述指示剂?A都可以用B只能用③?C可以用①或②D可以用②或③?2有一支50mL酸式滴定管，赋分100分）●训练指要本训练点包括：有关仪器的使用；中和滴定的实验操作及计算原理；中和滴定的误差分析，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为005mL)，直至滴定终点，选择题（每小题5分，根据图所得结论正确的是?A原来盐酸的物质的量浓度为01mol·L－1?Bｘ处为01mol的NaOH溶液?C原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1?Dｘ处为001mol的NaOH溶液4室温下用01mol·L－1NaOH溶液滴定a ｍL某浓度的HCl溶液，⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，在该溶液中能够大量共存的离子组是AK＋，共45分）?1（2003年春季高考理综题）以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙31～44②甲基红44～62③酚酞82～10，③加入几滴石蕊试剂做指示剂，Cl－?DBa2＋，右手不停摇动锥形瓶，⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，下列叙述中正确的是A001mol·L－1，
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