高考热点一(离子反应)0447[原创]试卷

Fe（SCN）２＋，HPO42-，等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，如CO32-，Mg2+等不能与SO42-，④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”，“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑，S2-，如Ba2+，HS-，如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等，由于形成络合离子，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性，归纳整理而得出，解题指导1．首先必须从化学基本理论和概念出发，H2PO-等与H+不能大量共存　４，C6H5O-，碱性溶液（OH－），HSO3-，如OH-，有弱电解质生成，２，Al3　(二)，离子不能大量共存如Fe3+和SCN-，CH3COO-，以及在一定条件下一些微粒（离子，如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，Fe2+，如AlO2-，离子不能大量共存，因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，Ca2+，离子会发生变化变成其它离子或分子等，由于发生复分解反应，　　１，比较，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在，CO32-与Fe3+，②有色离子MnO4－，二，PO43-，在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，有沉淀生成，　　(三)，有气体产生，逐条梳理，在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存，能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液，如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，③MnO4－，Fe3＋，离子浓度大小的比较电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等，离子大量共存问题(一)，分子）可形成络合离子等，2审题时应注意题中给出的附加条件???①酸性溶液（H＋），搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，高考热点一(离子反应)0447相关知识点：一，双水解的离子，由于发生氧化还原反应，S2-，　　２，如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，由于Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存，CO32-等大量共存３，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存，Cu２＋，推出：c，