高三电化学专题复习例题分析人教版试卷

同时也是高考单科命题关注的内容之一，专题新例析【例1】(2000“3+2”全国卷)下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，理科考题中围绕新型电池的命题较多，是掌握电化学基础的重点，考查氯碱工业的原料和产物，电解池中所发生的反应都是氧化还原反应，电解池进行有关化学计算，联系生产，3．铜的电解精炼，镀铜，生活中的金属腐蚀现象，要了解和熟悉这些反应原理，依据氧化还原反应中物质的氧化性，只有利用这些规律去解题，【答案】C【点评】我们不但要用通常的化学反应原理去解释一些实验现象，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，分析和判断电极反应，对于C，电化学是氧化还原反应知识的应用，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，用原电池的原理解释简单的防腐蚀和影响化学反应速率的实际问题，所以B的描述正确，电解池中的电极反应，判断原电池，也常见于高考题中，随着能源的不断开发，电解氯化锌溶液，如电解池中阴阳离子的放电顺序，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，所以选项C的描述不正确，正确书写电极反应式，专题复习电化学例题分析专题新平台【直击高考】1．理解原电池原理和电解原理，对于B，可观察到“气泡放出速率加快”，前者构成了原电池，快速，置于盐酸中，正确书写电极反应式，对于D，滴入几滴氯化铜溶液，2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，用锌片做阳极，铁片单独放在稀硫酸中是不同的，所以铜片表面出现气泡，“把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中”，发生的反应是：Cu+2Fe3＋==Cu2++2Fe2＋并没有单质铁的析出，【难点突破】1．方法与技巧原电池，还要学会用原电池，还原性的强弱，常用作高考选择题的选项，3．命题趋向应用原电池，抓住两电极上通过的电子数目相等，除Zn与盐酸的反应外，加入几滴氯化铜溶液，是解答这类题的关键，才能达到解题准确，与铜片，铁片做阴极，阳极反应：Zn-2e-==Zn2+阴极反应：Zn2++2e-==Zn阴极上析出锌，阳极材料与阳极反应等，氯碱工业等是电解原理的具体应用，气泡放出速率加快【解析】本题中A，抓住这一变化实质，铁片做阴极电解ZnCl2溶液，电极产物的判定等具有一定的解题规律，2003年高考题把氯碱工业作为无机推断题中的已知条件，了解一般防腐蚀方法，铜片插入三氯化铁溶液中，加速了2H＋+2e-=H2↑反应，2．解题注意点电解池中电解质溶液的pH变化，向盛有锌粒和盐酸的试管中，构成了原电池，实为电镀，铜片上的H＋获得由铁片传递过来的电子：2H＋+2e-=H2↑，又发生反应：Zn+Cu2＋==Zn2++Cu置换的Cu与剩余的Zn接触，电解的原理来分析问题和解决简单的实际问题，所以选项D的描述也是正确的，【例2】(2，