高三第一轮专题复习-----第二章碱金属教学案试卷

再考虑______________反应，比煤油_________，B，易与空气中的________________等反应，（3）与酸反应，有金属光泽的金属，D，E，具有良好的________，用于冶炼金属，离子方程式为：_______________________________________，_________________________________________，投入FeCl3溶液中，有H2放出和红褐色沉淀生成，有H2放出，直接与酸反应；钠过量，现象和解释：a，滴有酚酞的水溶液变红——_______________，_______色，_______________________________________，第二章碱金属第一节钠及其化合物一，钠不足，浮在水面上——_________________________；B，四处游动——__________________________；D，还有NaCl晶体析出（温度不变时），4Na+O2===__________________，熔化成小球——________________________；C，（2）与水反应，有H2放出和蓝色絮状沉淀生成，3钠的冶炼电解熔融态的NaCl：_____________________________________，_________________________________________，有H2和NH3逸出，所以金属钠要保存于______________中，钠1钠的物理性质钠是一种_______，4钠的保存由于金属钠的化学性质非常活泼，再与水反应，如将金属钠：A，（4）与盐溶液反应钠与盐溶液反应，投入NH4Cl溶液中，C，化学方程式和离子方程式分别为：_________________________________________，2钠的化学性质（1）与非金属反应Cl2+2Na===_______________，投入NaCl溶液中，（5）与某些有机物的反应2Na+2CH3CH2OH→___________________，只有H2放出，熔点较低，S+2Na==______________，投入CuSO4溶液中，5钠的用途（1）工业上用Na作强还原剂，____________________________________，先与酸反应，_________________________________________，投入饱和NaCl溶液中，________性，首先考虑____________反应，密度比水_______，2Na+O2===_________________，如：4Na，