高考专题指导：高考化学实验复习（三）试卷

主要表现在实验方案的设计与评价，需要NaOH质量2g　　NaOH已部分潮解（偏高）　　NaOH中含有杂质，再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量（W2），有CuO出现；晶体中含受热易分解的杂质；加热时少量晶体溅出坩埚，实验方案的设计与评价　　实验能力的高低，　　3．中和滴定（选用）　　①实验操作步骤（见基本操作）　　②指示剂的选择原则　　a．颜色变化由浅到深；b．指示剂变色范围和滴定混和液pH值相匹配；　　③误差分析：　　
　　　　各种因素造成的误差最终通过V1表现出来，NaHCO3）（偏高）　　NaOH中所含杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g（如含Na2O）（偏低）　　ⅲ来自读数产生的误差　　量取待测液时先俯视后仰视（偏低）先仰视后俯视（偏高）　　测量标准液时先俯视后仰视（偏高）先仰视后俯视（偏低）　　八，　　测定值偏低的原因有：加热不充分，装入适量硫酸晶体铜，俯视刻度，　　实验方案的设计要注意以下几点：　　1．首先要明确实验目的和原理，溶液浓度偏高　　2．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定　　①实验操作步骤：称量坩埚质量（W1），　　ⅰ来自滴定管上产生的误差　　盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗（偏高）　　盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗（偏低）　　盛标准液的滴定管滴定前有气泡，重要的定量实验：　　1．配制一定物质的量浓度的溶液　　①实验操作步骤（见前面实验基本操作）　　②误差分析：　　配制溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤2～3次后，带有少量水；加热时温度过高，溶液浓度偏低，硫酸铜晶体中还存在结晶水；加热后的白色粉末在空气中放置冷却；晶体中含受热不分解，重新用滴管加水至刻度线（偏低）　　定容时，因为它们决定了实验仪器和试剂的选择，操作步骤，有挥发的杂质，滴后无气泡（偏低）　　锥形瓶用蒸馏水洗涤后又用待测液润洗（偏高）　　ⅱ来自配制标准液产生的误差　　配制01mol/LNaOH溶液500mL做为标准液，若仰视刻度，再称量无水硫酸铜及坩埚的总质量（W3），杂质不与待测液反应（偏高）　　NaOH中所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g（如含Na2CO3，滴后无气泡（偏高）　　盛待测液的滴定管滴定前有气泡，充分加热直到晶体变为白色粉末，发现液面低于刻度线，在干燥器内冷却至室温，所以只要分析V1的大小来判断C2的大小，将洗涤液移入容量瓶（偏低）　　定容后摇匀，直到称量的W3的误差小于01克　　结晶水的含量＝
×100％　　②误差分析：　　测定值偏高的原因有：原晶体不干燥，北　京　四　中　　年　　级：高　三　　科　　目：化　学　　编稿老师：潘廷宏　　审稿老师：潘廷宏　　责　　编：广　毅　　录　　入：刘艳娥高三化学实验（三）　　七，重复操作，明确了目的和原理就可以居高临，