高考化学基础知识复习-第二章化学基本理论试卷

共用电子对不偏向任何一个原子，②由阴阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，①原子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，碳的同位素（12C，中子数之间的相互关系，中子数，235U，Cl－，其中静电作用包括阴阳离子之间，质子数，氧的同位素（16O，共价键存在于分子晶体（除稀有气体分子），共价键的涵义，原子最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），NH4+，①原子的组成质子（Z个）原子核（Z个正电荷）原子（
）中子（A－Z个）核外电子（Z个）a）A（质量数）=N（中子数）+Z（质子数）b）Z（质子数）=核电荷数=原子序数=核外电子数②元素，O2－，14C），同位素质子数中子数核外电子数元素相同不一定相同不一定相同核素相同相同不一定相同同位素相同不同不一定相同三个概念中的“原子”包括简单离子，这样的共价键叫做极性键，以第1，高考化学基础知识复习第二章化学基本理论一，倒数第三层电子数不超过32个，37Cl），核外电子之间的排斥力，L，同种元素原子形成共价键，核素，氯的同位素（35Cl，3周期为例，不同元素原子形成共价键，离子包括简单离子（无电子的H+，③原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键，铀的同位素（234U，2电子的Li+，O22－，238U，共用电子对偏向极性电子能力强的一方（元素化合价为负价），理解离子键，①化学键指分子里或物质（指原子晶体，掌握核外电子排布规律，K+，掌握原子序数，核电荷数，原子核与核外电子之间的吸引力，共价键在结构式中用短线表示，Be2+，一种元素含几种同位素就有几种不同的原子，18O等），核外电子数，18电子的S2－，单键为A－A（共用一对电子），各种同位素的原子含量一般是不变的，②会用结构示意图表示原子或离子的核外电子排布，了解键的极性，Ca2+等），离子键只存在于离子晶体中，具体掌握氢的同位素[
或H（氕），也包括复杂原子团形成的离子（例如：OH－，以及质量数与质子数，F－，M由里往外依次排列，2，
或D（氘），了解分子的极性，Al3+，235U是制造原子弹的材料和原子反应堆的燃料），等，这样的共价键叫做非极性键，离子晶体）中相邻的两个或多个原子的强烈作用，含氧酸根离子等），在天然存在的某种元素里，
或T（氚）]，各电子层最多容纳的电子数为2n2，13C，原子晶体和含原子团的离子晶体中，又包括原子核之间，次外层电子数不超过18个，③同位素同位素的化学性质几乎完全相同，Na+，10电子的N3－，Mg2+，按K，核素和同位素的概念，考点阐述1．物质结构理解原子的组成及元素，物理性质不同，双键为A＝A（，