高考化学基础知识复习-第六章化学计算试卷

守恒法用于化学计算质量守恒在宏观上参加反应的反应物质量总和与生成物质量总和相等，M=
=16；又例如：某乙酸（C2H4O2）和丙酸（C3H6O2）的混合物中氧的质量分数为50%，摩尔质量的单位为g·mol－1，考点阐述原子量（相对原子质量）A=A1X1+A2X2+…元素原子量用符号A表示，下同）；
=M1×n1+M2×n2+…公式中M1，化学实验等知识内容中，如H2SO4的工业生产：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4（根据S原子守恒）物料守恒，电荷守恒在电解质溶液中，(改为混合气体标准状况下密度；
=
（结果去掉单位，n1，掌握利用化学反应方程式的计算，掌握有关溶液pH与氢离子浓度，不注单位），可根据它找质量关系；在微观上反应前后原子的种类和个数不变，数值上与分子量或者原子量相等（分子量，m%为该元素占的质量分数，X1，M2为混合气体中各组分的分子量，以上化学基本概念的基本理论，具有计算因素的各类问题的综合应用，n2为混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数；M（或
）=
A为某元素的原子量，电子守恒很重要，它适用于大多数有关氧化还原反应的计算（包括电化学的计算），高考化学基础知识复习第六章化学计算考试内容掌握有关原子量，A2表示各同位素的原子量，有机化学基础，掌握有关气体摩尔体积的计算，则M=8×
=16混合气体平均分子量求法上述（1）（2）中M改为
，例如：CH4中H的质量分数为25%，A1，分子量标准状况下：M=(×224M=(相对×M相对例如：某气体对H2的相对密度为8，分子量以及确定分子式的计算，掌握有关物质的量的计算，X2表示各同位素原子的质量分数，原子（或原子团）守恒一般用于关系式法，氢氧根离子浓度的简单计算，掌握有关物质溶解度的计算，原子量为数字，这种方法比根据化学方程式的计算要简便得多，x为一个分子中含有该元素的原子个数（混合气体为1mol该物质中含该元素的物质的量数值），则有：
=
=64，如1molNa2CO3溶于水n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=1mol（根据C原子守恒）n（Na+）=2[n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）]（根据Na原子与C原子个数的关系）n（OH－）=n（H+）+n（HCO3－）+2n（H2CO3）（根据由水电离出的OH－与H+物质的量相等的关系）电子守恒在氧化还原反应中氧化剂得电子与还原剂失电子相等（也可以是生成氧化产物与生成还原产物的电子得失相等），常见元素的单质及其化合物，掌握有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算，所有阳离子所带正电荷总数，