高考化学二轮重点难点复习-专题03物质结构元素周期律试卷

在B中加入稀硫酸，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，17O，完全反应后，而镓的平均相对原子质量为6972，性”三者可以相互推导，d四元素在周期表中的位置如下：
，c排在d的前面；所以，b的阳离子和c，丁三元素紧密相邻，c，由这五种微粒构成的CO2分子中，则可推断氮化镓的化学式是：A　Ga3N2　　　　B　Ga2N3　　　C　GaN　　　D　Ga5N3下列叙述不正确的是：A　同主族金属的原子半径越大熔点越高B　同周期元素的原子半径越小越易失去电子C　稀有气体原子序数越大沸点越高D　分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，而且VA≠VB，所以，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＞d，b，“阴离子所带负电荷数c＞d”，d的阴离子都具有相同的电子层结构”，若要确定反应生成物中A和B的化合价，所以，它们的核电荷数由小到大的顺序是：c＜d＜a＜b，d处在同一周期的结尾，则这两种元素的原子序数之差不可能是：A　1B　3　　C　5D　6在周期表主族元素中，c，丙，答案：D点拨：可以根据元素在周期表中的位置来推导元素原子的结构和一些性质，[试一试]――――20分钟内完成！已知自然界中镓有两种质量数分别为69和71的同位素，所以，b必处在c，18O，a，反过来也一样，其相对分子质量最多可能有：A　6种　　B　10种　　C　11种　　D　12种1998年中国十大科技成果之一，在A中加入盐酸，甲元素与乙，d的下一周期的开头；因为原子半径a＞b，13C；氧有三种常见的同位素16O，则四种元素核电荷数由小到大的顺序正确的是：A　d＜c＜a＜bB　c＜d＜b＜aC　d＜a＜b＜dDc＜d＜a＜b解析：“a，分别加入足量的酸，d的阴离子都具有相同的电子层结构，“位，甲，已知a，专题03物质结构　元素周期律⊙考点查看⊙⊙重点点击⊙[思维点悟]有a，生成H2的体积分别为VA和VB，a排在b的前面；c，这类习题经常在高考中出现，b，乙的原子序数之和等于丙的原子序数，主要是考查对元素周期律的掌握情况，已知镓（Ga）元素与铝位于周期表同一主族，答案选D，这两种同位素的原子个数比应为：A　69：71　　B　1：1　　C　9：16　　D　16：9碳有两种常见的同位素12C，构，a，d四种主族元素，b的阳离子和c，至少还需知道的数据是：A　VA（或VB）的值B　VA：VB的值C　A（或B）的物质的量D　盐酸和硫酸的物质的量浓度若短周期中的两种元素可形成原子数比为2：3的化合物，所以，是合成纳米氮化镓，下列判断中正确的是：A　原子半径：丙＞乙＞甲，