高考化学探索奥秘（3）教师用书试卷
日期：2010-12-05 12:28
放入(NH4)2CO3和NaOH的固体混合物共196g，则原混合物中(NH4)2CO3和NaOH的物质的量之比为()A＞1∶2B=1∶2C＜1∶2D以上答案都不正确●案例探究［例题］184gNaOH和NaHCO3固体混合物，物质的量比或体积比时，则：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O?????????????????????124g18g?????x18gx==124g＜184g可见，错解分析：过量判断失误，然后自我界定学习本篇是否需要，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算，试计算原混合物中NaOH的质量分数，经充分反应后排出气体，冷却称得剩余固体质量为126g，●难点磁场用和量法尝试解下列题目，不生成NaHCO3)通过极限思维可知，求混合物所含成分体积分数时；3求反应前后气体的压强比，参加反应的NaOH质量为：×400g·mol－1=400g，及计算混合物所含成分质量分数的能力，原混合物中NaOH质量为：60g＋400g=100g，NaOH含量越大，知识依托：NaHCO3的不稳定性及碱与酸性气体的反应，固体失重越小，这首先需要写出NaHCO3与NaOH恰好完全反应的化学方程式，解题思路：发生的反应有：①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，化学优化设计第七编高考化学探索奥秘（3）化学常用方法讲解（3）和量法（教师用书）与差量法相反，过量NaOH质量为：184g－124g=60g，将容器加热到250℃，固体失重越大，充分反应后，可尝试用和量法解题：1已知混合物反应前后质量，固体失重：184g－166g=18g，判断NaHCO3受热分解产生的CO2能否被NaOH完全吸收是解决问题的关键，在密闭容器中，命题意图：考查学生的过量判断能力，冷却，导致计算过程和计算结果错误，为解决问题方便，设固体失重18g需恰好完全反应的NaHCO3和NaOH混合物质量为x，原固体混合物中，题设条件下，在密闭容器中加热到约250℃，②2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(加热条件下，●锦囊妙计遇到以下情形，排出容器中的气体，NaHCO3含量越大，题设条件下反应发生后NaOH过量，答案：543%，w(NaOH)=×100%=543%，求混合物所含成分质量分数时；2已知反应前后混合气体的体积，称得剩余固体质量为166g，●歼灭难点训练1(★★★)，
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