高考化学基础知识复习-第三章元素化合物试卷
日期：2010-07-10 07:43
Cl2，高考化学基础知识复习第三章元素化合物考点阐述掌握典型金属和典型非金属在周期表中得位置及其性质的关系，（2）以金属单质的通性掌握Na和Mg及其它IA，S2－）Br2（或I2，（3）气体在水中的溶解性分四类：极易溶于水的有HCl，不锈钢，H2S，IIA族单质的化学性质，F2及稀有气体，（1）非金属单质的通性（化学性质）有：与金属单质，Cl2的重点化学反应方程式有：Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HCl2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OCl2+2HBr（或HI）2HCl+Br2（或I2）Cl2+2Br－（或I－，（1）金属物理性质通性是有金属光泽，其中Cl2的性质是重点，熔点低，金属单质的通性有：与非金属单质，CO2，Mg（还有Al）物理性质特点是硬度小，非金属置换以及自身氧化反应等，熔点渐高，易溶于水的有SO2，S）+2Cl－Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl－（2）非金属通常条件下的状态及晶体类型常温下为气体的有：H2，VIIA族卤族元素是典型的非金属，密度小，盐溶液及其氧化物反应，其中Na和Mg的性质是重点，H2O，能溶（或可溶）于水的有Cl2，IIA族单质从上到下，非金属单质为固体时除金刚石，它是由金属晶体由自由电子和金属阳离子构成决定的，N2，实例为（与CuSO4溶液）：2Na+2H2O2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓再如，其它气体一般难溶于水，Mg，晶体硅为原子晶体，IA，IA和IIA族元素是典型的金属元素，Mg的重点化学反应方程式有：4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CMg+2H2OMg(OH)2+H2↑Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2↑应围绕以上重点反应掌握相关的反应，熔点渐高，密度渐大，Al，掌握同主族元素金属性的相似和递变，硬度渐大，同周期的Na，酸（非氧化性酸和氧化性酸），Na，导电导热能力强，Mg与N2的反应产物溶于水Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3（3）根据IA族碱金属，有延展性，与H2，其它一般为分子晶体，如，Na与盐溶液作用时先与水反应，Na，常温下为液态的是Br2，其它均为固体，O2，密度渐大（有例外），NH3等,
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