高考《化学计算的解题方法与技巧》专题试卷

各元素原子个数不变，气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，高考化学计算的解题方法专题政和一中化学组20044化学计算是中学化学的一个难点和重点，混和物，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，电子得失守恒等，将混合物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，气体体积差，溶质的质量不变，如化合物，1质量守恒法质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，[K+]=y摩／升，每种类型都举例加以说明，电荷的代数和为零，如：质量守恒，充分反应后产生663g沉淀物，溶液质量差，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升03摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差，一，应了解中学化学计算的类型，元素守恒，现把中学化学中出现的解题方法归纳如下，质量也不变，其物质的量，如果[Na+]=02摩／升，不同类型解题方法是有所不同的，蒸发中和后的溶液可得到固体（）（A）1克（B）3725克（C）0797克（D）2836克3电荷守恒法电荷守恒即对任一电中性的体系，经分析测知其含水28%，守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，在配制或稀释溶液的过程中，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样，电荷守恒，用253克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，碳酸铵完全分解产生气态混合物，【例题1】1500C时，1质量差法【例题5】现有KCｌ和KBｒ的混合物387g，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法，此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，要掌握化学计算，[SO42-]=x摩／升，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此，在加热条件下，多余的盐酸用10摩／升KOH溶液308毫升恰好完全中和，其密度是相同条件下氢气密度的（）（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍2元素守恒法元素守恒即反应前后各元素种类不变，含K2CO3373%取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，【例题2】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，则x和y的关系是（）（A）x=05y(B)x=01+05y(C)y=2(x-01)(D)y=2x-014电子得失守恒法电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，即正电荷总数和负电荷总数相等，二，溶液等，【例题4】将纯铁丝521克溶于过量稀盐酸中，则原混合物中钾，