电离平衡（三）试卷

电离平衡（三）教学内容1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理二，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，湿度，呈酸性电离程度＜水解程度，湿度越高，但盐类的水解程度小得多，从而促进水进一步电离与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，NaHS酸性：NaHSO3，Na2HPO4，溶液碱性的变化（1）温度不变，即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解以HmAn—表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡Hm+1A(n—1)—+OH—HmAn—1+H2OHm—1A(n+1)—+H+抑制水解抑制电离增大[OH—]促进电离促进水离[H+]增大仅能存在于一定pH值范围如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4H2PO4—HPO42—PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3，（二）水解规律简述为：有弱才水解，故为万逆反应，NaH2PO4，无弱不水解越弱越水解，水解程度越大（3）改变溶液的pH值，弱弱都水解谁强显谁性，水解程度越大（2）浓度不变，等强显中性具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如NH4CNCH3CO2NH4NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，大多认为是完全以应，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，浓度越小，学习指导盐的水解实质H2OH++OH—AB==Bn—+An+HB（n—1）—A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn—）或弱碱阳离子（An+），真正发生水解的离子仅占极小比例，但一般认为中和反应程度大，NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性外因：浓度，盐的水解为中和反应的逆反应，可抑制或促进水解，NaHS，（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响HAH++A——QA—+H2OHA+OH——Q温度（T）T↑→α↑T，