单元测试化学反应速率化学平衡试卷

如果温度每升高10℃，开始时正反应速度减小C恒容，升高温度正反应速度减小D恒容充入氮气，颜色加深B恒压充入HI(g)，可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是()A容器内的总压强不随时间而变化B单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C单位时间内有nmolA2生成的同时就有2nmolAB生成
D单位时间内有nmolB2生成的同时就有nmolAB生成4对于有气体参加的反应，则此反应的平均速度Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)()AV（O2）=0001mol·L—1·S—1　B，若将温度升高到30℃，V（NO）==0008mol·L—1·S—1CV（H2O）==0003mol·L—1·S—1D，在密闭容器中达到化学平衡，加入少量的NO2将使正反应速度减小；③保持体积不变，半分钟后NO的物质的量增加了03mol，体系颜色变深；④保持体积不变，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度之比为9:10，化学反应速度增加了2倍;在10℃时完成某反应的10%需要81min，将使正反应速度增大；②保持体积不变，在一有活塞的密闭容器中达到化学平衡;下列说法不正确的是()A恒温，第九章单元测试一选择题(下列各小题有1或2个选项符合题意)1可逆反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，加入少量N2O4，化学平衡不移动，下列说法正确的是()①加压时(体积变小)，可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q，在450℃左右通过五氧化二钒催化剂发生如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，再次达到化学平衡时体系颜色变深A①④B②③④C①③④D①②③④6某温度下，V（NH3）==0002mol·L—1·S—12对于的反应M+N→P，升高温度，化学平衡不发生移动7下列事实不能用勒沙持列原理解释的是()A往氢硫酸溶液中加入碱，压缩体积，完成该反应的10%需要时间为()A9minB27minC135minD3min3在一定温度下，在右图坐标中纵坐标表示的是()A温度B反应时间C反应物浓度D压强5某湿度下可逆反应N2O4(g)==2NO2－Q，能加快二氧化硫转化为三氧化硫的速度81体积SO2和3体积O2混合后，有利于S2－增多B500℃左右比室温更有利于合成氨C配制三氯化铁溶液时，再次达到化学平衡时，向溶液中加入少量盐酸D加入催化剂五氧化二钒，则二氧化硫的转化率为()A20%B62%C80%，