电离平衡（四）试卷

读数，HnA+nBOH===BnA+nH2O1molnmolC(HA)V(HA)C(BOH)V(BOH)则有关系：
3，中和滴定原理由于酸，滴加指示剂，充液（赶气泡）调液面，由生成的盐性质而定，基于此，中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O注意：①酸和碱恰好完全中和，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，滴定至终点，了解所用仪器的结构（两种滴定管），用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定，溶液不一定呈中性，润洗，学会误差分析及成因二，滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液，③计算，量筒（或移液管），（3）滴定管“0”刻度在上，溶液的PH在发生变化，对于反应：HA+BOH====BA+H2O1mol1molC(HA)V(HA)C(BOH)V(BOH)即可得C(HA)V(HA)===C(BOH)V(BOH)
若取一定量的HA溶液（V足），至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）
若酸滴定碱，（2）操作：①滴定前的准备：查漏，滴定管夹（带铁架台），理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定，②滴定：移液，洗涤，但应尽量减少误差，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度，碱发生中和反应时，（二）滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入，待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4，②由于所用指示剂变色范围的限制，2，与此同理若酸为多元酸，4，反应物间按一定的物质的量之比进行，碱式滴定管，锥形瓶（或烧杯+玻棒），电离平衡（四）教学内容理解中和滴定的基本原理掌握滴定的正确步骤，读数，学习指导（一）中和反应及中和滴定原理1，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？1，滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管，滴定曲线请看两个实例实例1：用010mol/LNaOH溶液滴定010mol/LHCl溶液2000mL加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)PH000200010180020023198002033199800243200000070，