电离平衡（二）试卷

取决于溶液中[H+]，测定结果误差大，故直接用[H+]表示（3）判断溶液呈中性的依据为：[H0]=[OH—]或pH=pOH=
pKw只有当室温时，[H+]的增大到原来的10n倍（2）任意水溶液中[H+]≠0，pOH=－lgKw=pKw溶液酸碱性[H+]与[OH—]关系任意湿度室温（mol/L）pH值（室温）酸性[H+]＞[OH—][H+]＞1×10—7＜7中性[H+]=[OH—][H+]=[OH—]=1×10—7=7碱性[H+]＜[OH—][H+]＞1×与10—7＞7（1）酸性越强，由于强酸或强碱在水中完全电离，一般[H+]＞1mol/L时，kw越大中性：pH=pOH=
pKwT↗→Kw↗→pH+pOH↘T↘→Kw↘→pH=pOH↗如：100℃，否则相当于又稀释了待测液，pH值减小一个单位，和pH+pOH=pKw两个关系或考虑，[H+]就增大到原来的10倍，pH值越大，pH＜0，弱酸碱溶液3．掌握有关溶液pH的计算二，③pH计测定较精确（二）酸碱溶液的稀释前后pH值的变化，KW=1×10—12pKw=12中性时Ph=
pKw=6＜7图示：不同湿度（T1＞T2）时溶液中[H+]与[OH—]，Kw=1×10—14[H+]=[OH—]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH=
pKw=7分析原因：H2OH++OH－Q由于水的电离是吸热的，T2相对位置）③简平分钱划分的两个区域酸碱性不同，pH值减小n个单位，[OH—]的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小pH=－lg[H+]，加水稀释后不会有溶质进一步电离，pH值越小，[OH—]=Kw，另外使用时不能预先润湿试纸，建议以[H+]，电离程度越大，pH与pOH关系图一图二想一想：图一与图二有哪些不同？为何不同？提示：（①形状②T1，湿度越高，无法精确到小数点后1倍，）（4）溶液pH的测定方法：①酸碱指示剂②pH试纸③pH计其中①只传判定pH范围②pH试纸也只能确定在某个值左右（对照标准比色卡），2．定理比较稀释前后的pH强，碱性越强，学习指导（一）溶液的酸碱性及pH的值溶液呈的酸碱性何性，此时[H+]=1mol/L，但pH可为0，并注意湿度不同时Kw的影响，电离平衡（二）教学内容1．掌握溶液酸碱性的判断依据及pH的关系，故仅仅是体积增大的因素导致酸溶，