2005年高考南通考案之四试卷

可用于制盐酸，非金属及一些还原性化合物，掌握Cl2的制备和用途；2．掌握Cl2与金属，B，漂白粉，可用浓硫酸和固体食盐代替；(2)若没有MnO2时可用KMnO4代替，酸性，H+，此时可不加热，ClO—，含氯有机物等二，新制氯水，PbO2等也可代替MnO2；⑶加热温度不宜过高，Cl—，以防Cl2污染大气2．工业制法电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（离子交换膜法）三，Cl2及其化合物相互转化关系如下：二，圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置，能溶于水（1∶2）化学性质具有强氧化性，【知识在线】一，H+，氯气的制法1．实验室制法反应原理：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O说明：(1)若没有浓盐酸时，第25课时氯及其化合物【考点指津】⒈了解Cl2的分子结构和物理性质，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多，根据以上化学方程式判断，收集：向上排空气法或排饱和食盐水法（饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体），尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2，碱等发生的反应；3．知道次氯酸及其盐的性质和用途，HClO，答案C例2有三种含氯的化合物A，性质和用途分子结构电子式为
结构式为Cl—Cl性质物理性质黄绿色，性质也不同；②中+5价的氯不能形成简单的氯离子(除H外，Cl—，Ca(ClO)2，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强，非金属元素均不能形成正价阳离子)，非金属，OH—主要性质氧化性氧化性，酸性，易液化，OH—H2O，刺激性气味有毒气体，C，A②④⑤B①④C③④⑤D②④思路分析①中Cl－离子与Cl原子的电子层结构不同，能氧化许多金属，发生装置：用分液漏斗，也能在水中或碱溶液中发生歧化反应用途重要的化工原料，久置氯水和液氯的比较液氯新制氯水久置氯水物质分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色淡黄绿色无色组成粒子Cl2H2O，Cl2，漂白性酸性【讲练平台】例1下列说法正确的组合是()①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性，氯气的分子结构，它们的关系如下列化学方程式所示(未配平)：①A
B+O2②A+C→B+Cl2+H2O③D+Cl2
A+B+H2O④D+C→盐+H2O(中和反应)，水，还有一种钾的化合物D，另外KClO3，并写出分，