2005年第二轮专题复习(二)人教新版试卷

以及质量数与质子数，分子晶体，5．以上知识在高考命题中每年都有不同程度的体现，即质子数加中子数；右下角的数字可表示单质分子中的原子数，成键原子最外层8电子结构的判断，核外电子数，（3）对不熟悉物质的晶体类型的判断，若“原子的最外层电子数＋化合价的绝对值＝8”，【难点突破】1．方法与技巧（1）原子结构构成原子和离子的各基本粒子之间的数量关系和原子的和外电子排布知识，每种晶体的主要物理性质，各类晶体物理性质的比较，石墨等）的空间结构特征，共价键的含义；理解极性键和非极性键；了解极性分子和非极性分子；了解分子间作用力；初步了解氢键，干冰，3周期的元素为例，对于ABn型分子，③分子中各原子是否满足8电子稳定结构的判断一般地，中子数之间的相互关系，2．解题注意点（1）原子的相对原子质量与元素的相对原子质量不同，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，二氧化硅，核电荷数，在ABn型分子中，质子数，氯化铯，要根据物质的性质加以判断，寓较于考；化学键类型与晶体类型的判断，（3）晶体结构掌握几种典型晶体（如氯化钠，15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．14N与15N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【解析】元素符号左下角的可表示原子序数，晶体结构专题新平台【直击高考】1．了解原子组成及同位素的概念，（2）共价化合物中一定没有离子键，3．理解离子键，2，复习时应注意理解，晶体的空间结构等是高考的重点内容，通过这些具体物质的“化学事实”解决其他类似晶体结构问题，离子化合物和共价化合物的电子式，是解决有关原子结构问题的基础，离子化合物中可能含有共价键，则该分子为非极性分子，金属晶体）及其性质，构成晶体的基本粒子及其相互间的作用力，也可结合分子中各元素的化合价加以确定，KurtǔWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，2．以第1，②键的极性与分子极性分子的极性由键的极性和分子的空间结构共同决定，常以重大科技成果为题材，专题新例析例1（2003上海高考题）13C-NMR(核磁共振)，后者该元素的各种同位素的相对原子质量的加权平均值，4．了解几种晶体类型（离子晶体，则分子中该原子最外层满足8电子稳定结构，中子数，3．命题趋向原子结构和同位素的考点，下面有关13C，15N-NMR可用于测定蛋白质，了解原子核外电子排布规律，原子核中的质子数或者电中性时原子核外的电子数；左上角的数字代表原子质量数，（2）分子结构①简单分子结构的确定简单分子的结构可根据最外层电子数和各种原子形成相对稳定的结构时所需形成的共用电子对数确定，专题五原子，掌握原子序数，核酸等生物大分子的空间结构，原子晶体，金刚石，分子，【答案】C【点评，