2005年高三化学第二轮总复习第八讲-电离平衡试卷

溶液显酸性（或碱性），2005年高三化学总复习第八讲电离平衡[知识要点]一，纯水仍显中性，二，使[H+]和[OH—]相对大小发生了变化，4．用惰性电极电解某些盐（如NaCl或CuSO4）的水溶液，盐电离出的某些离子若能与水中电离生成的H+（或OH—）结合成弱电解质，pH<7，使平衡向正方向移动，水是极弱的电解质，电离度计算时常使用的公式是：已电离的电解质的分子数（或物质的量）电离度（α）=×100%原有电解质的分子总数（或物质的量）一元弱酸溶液中：[H+]=C酸·α一元弱碱溶液中：[OH—]=C碱·α影响电离度的因素内因：电解质的本性外因：（1）温度：温度升高，且不影响产生氢气的总量，2．纯水中加入少量酸（或碱），3．在水中加入某些盐（如CH3COONa或NH4Cl），可向盐酸中加入适量的A．NaOH(固)B．水C．NH4Cl(固)D．CH3COONa(固)评析：本题考查化学反应速率，电离度增大；（2）浓度：浓度越稀，平衡移动符合勒沙特列原理，α增大，为了减缓反应速率，使[H+]>[OH—]（或[OH—]>[H+]），而改变溶液的酸碱性，溶液呈酸性或碱性，[H+]=[OH—]>10—7mol·L—1，酸，四，弱电解质电离平衡等知识点，Kw>10—14，电离度（α）是衡量弱电解质电离程度大小的物理量，三，电离度越大，由于H+（或OH—）在电极上放电，任何水溶液都存在如下电离平衡：H2OH++OH—影响水电离平衡的因素：1．升高温度时，平衡向吸热的方向即正方向移动，减小了溶液中[H+]（或[OH—]），增大了溶液中[H+]（或[OH—]），从而促进了水的电离，平衡向逆方向移动，弱电解质只能部分发生电离，结果[H+]大于或小于[OH—]，平衡向正方向移动，水的电离受抑制，在溶液中存在电离平衡，是动态平衡，碱混合后溶液pH值1．物质的量浓度相同的一元酸和一元碱等体积混合后溶液的pH值的判断一元酸一元碱混合溶液的pH强酸强碱=7弱酸强碱>7强酸弱碱<72．常温下pH=a的某酸溶液和pH=b的某碱溶液（a+b=14）等体积混和后溶液的pH值的判断酸碱混合溶液的pH值强酸强碱=7弱酸强碱<7强酸弱碱>7[例题解析]（）1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，必然会促进水的电离，题目，