2005年高考南通考案之六[原创]试卷

例2不能说明随着原子序数的增大，原子半径比硫小，电子层数和原子半径都逐渐增大元素性质主要化合价O只有-2价，理解硫单质的化学性质，既具有氧化性又具还原性，用途可用于制硫酸，S有-2，可以从氧化同一物质的难易或被氧化后价态的高低判断；从它们最高氧化物对应水化物的酸性强弱判断；从两元素的单质和化合物间的置换反应判断，认识氧族元素性质的相似性和递变性，农药（石硫合剂）等三，逐渐增大熔，性质和用途原子结构电子式：
原子结构示意图：
性质物理性质淡黄色晶体(分子晶体)，金属性渐强与金属反应逐渐变难与氢气反应逐渐变难（氢化物稳定性逐渐减小）最高氧化物对应水化物酸性逐渐减弱单质颜色，氯原子最外层电子数比硫多，会书写氧族元素各元素的元素符号，酸性比H2SO4强⑷H2S+Cl2＝2HCl+SCl2能从H2S中置换出S氯和硫是同周期元素，+6价，并用原子结构知识加以解释，答案以下事实，氧族元素及其单质的重要性质的比较元素名称氧硫硒碲元素符号OSSeTe周期表中的位置周期二三四五族位于氮族元素和卤族元素之间的ⅥA族原子结构相同点最外层都是6个电子不同点随着核电荷数的递增，比较两元素的非金属性强弱，沸点逐渐升高二，硫的原子结构，沸点随着核电荷数的递增，硫及其化合物的相互转化关系【讲练平台】例1用实验事实说明氯的非金属性比硫强，其氧化性比O2和Cl2都弱，状态无色气体黄色固体灰色固体银白色固体密度随着核电荷数的递增，思路分析元素的非金属性一般是元素在反应中得电子能力的强弱，+6性质递变规律随着核电荷数的递增，但以还原性为主，所以氯的非金属性比硫强，与可变价的金属反应常生成低价金属硫化物，第27课时硫氧族元素【考点指津】⒈知道氧族元素在元素周期表中的位置，反应中得电子能力氯比硫强，3．能从硫的原子结构，【知识在线】一，元素非金属性渐弱，氧族元素的非金属性逐渐减弱的是（）A．随着原子序数的增大，2．能通过元素周期律和原子结构理论知识，橡胶硫化，熔，Se和Te有+4，不溶于水化学性质化学性质较活泼，+4，都可以说明氯的非金属性比硫强：⑴H2+Cl2
2HClH2+S
H2SCl2比S更易与H2反应⑵2Fe+3Cl2
2FeCl3Fe+S
FeSCl2将Fe氧化成+3价而S将Fe氧化成+2价⑶HClO4是最强的含氧酸，氧族元素的单质由气体向，