2005年高三化学第二轮总复习第十一讲-离子共存与溶液离子浓度的比较试卷

Cu2＋（蓝色），NH
等；c溶液中能互相反应生成微溶物质的离子，离子间发生双水解反应：Al3+，HS-，(4)，Ag+与NH3（NH4++OH-）等；(5)，而不是指小量离子共存，生成络合物的反应：Fe3+与SCN-，若为无色溶液，SO42-C．Fe2+，MnO4-B．NH4+，AlO2-，在滴加甲基橙呈红色，Al3＋，明确多元弱酸（例如：H2CO3H2SO3H2S）的分步电离及多元弱酸的酸根离子(CO32-SO32-S2-)的分步水解，2，NO3-，Fe3＋，如：SO
-与Ca2＋等；(2)，AlO2-，S2-，二，Ba2+，我们必顺首先明确此溶液最后的组成，在该溶液中能够大量共存的离子组是:A．K＋，K+，比较典型的组成有：(1)，弱电解质生成，气体，离子间发生氧化还原反应：常见氧化性离子NO3-（H＋），离子间不能大量共存的规律：(1)，共存是指大量共存，盐：例如：NH4Cl，CO32-，HSO3-，SiO
-等，2，Na＋，第一步远大于第二步，S2-，酸或碱：例如：H2CO3，MnO4-（紫色）等，NaHCO3(3)，CH3COO-，了解溶液中存在的两个等式：电荷守恒：例如Na2CO3溶液中有：[Na+]+[H+]==2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]物料平衡：例如Na2CO3溶液中有：[Na+]==2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]3，溶液中离子浓度大小比较的方法：确定溶液的组成：不管题目给出的是单一的溶液，离子间发生复分解反应：有难溶物（包括微溶物），SO
-，则不可能存在下列离子：Fe3＋（棕黄色），I-，b与OH-不能大量共存的离子有H＋，Na2CO3，Fe3+，酸式弱酸根离子和弱碱阳离子，Fe3+与S2-，还是两种相互反应后的混合溶液，NH3H2O(2)，如：HCO3-，强碱弱酸盐和弱酸的混合溶液：例如：NaAc与HAc的混合溶液，ClO-，强酸弱碱盐和弱碱的混合溶液：例如：NH4Cl与NH3H2O的混合溶液，HCO3-，也不能大量共存，ClO-；常见还原性离子：Fe2+，HCO3-之间的反应(4)，HS-，Fe2＋，MnO4-(H＋)，NO3-，2005年高三化学总复习第十一讲离子共存与溶液离子浓度的比较【知识要点】离子共存：1，如：CO
-，Mg2+，离子共存是指：溶液中各离子浓度不因为其它离子的存在而发生变化，出现频率较高的有：a与H＋不能大量共存的离子有OH-和弱酸根离子，【例题解析】无色透明的溶液，Fe2＋（浅绿色），Cu2＋，SO32-等；(3)，Cl-，