2005南师大二轮复习无机专题复习(四个专题和两套测试)人教版试卷

其命题热点有：以信息给予题的形式考查原子结构；核外电子排布规律的考查；将核外电子排布与分子组成联合考查；从化学键的概念入手考查化学键与化合物类型，化学键与晶体的熔沸点的联系；对元素周期律及元素位，15N叙述正确的是　　　　（　　）（A）13C与15N有相同的中子数（B）13C与C60互为同素异形体（C）15N与14N互为同位素　(D)15N的核外电子数与中子数相同解析：根据质量数＝质子数＋中子数，构，其电子数与族序数一致；若某层电子数是偶数，化学键与晶体类型，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，例3在下列有关晶体的叙述中错误的是　　　　（　　）（A）离子晶体中，性的关系的考查，专题1，下面有关13C，核酸等生物大分子的空间结构，但在离子内部可能含有共价键，周期数相差1，某两种元素的原子序数相差3，D不正确，一定存在离子键（B）原子晶体中，若它们为二，L，则必为ⅠA元素与上周期的ⅥA元素，前三周期元素的原子，只存在共价键（C）金属晶体的熔沸点均很高（D）稀有气体的原子能形成分子晶体解析：原子晶体中一定不存在离子键，依据同素异形体及同位素的概念可知B不正确，只要晶体中存在离子键，M三层电子，在常见的晶体类型中，解析：由于两种元素相差一个周期，也有常温下为液态的，不一定是最外层，有的很高，例2根据中学化学教材所附元素周期表判断，必是最外层，选C，本题涉及K，估计以信息给予题的形式考查原子结构，15N－NMR可用于测定蛋白质，写出这些化合物的化学式　　　　　　　　　，元素周期律是整个高中阶段元素及其化合物的性质及变化规律的理论基础，或ⅡA的元素与上一周期的ⅦA元素，三周期的元素，只有金属晶体的熔沸点差别最大，例4周期表前20号元素中，核外电子排布规律，且原子序数相差3，选C，物质结构　　元素周期律【点击高考】　物质结构，则该层电子有可能已满，可知A，【例题感悟】例113C－NMR（核磁共振），它们形成化合物时原子数之比为1∶2，核外电子排布与分子组成联合考查将是明年的热点，若某层电子数是奇数，则该层电子肯定未满，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）（A）K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等（B）L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等（C）L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等　　　　　　　　　　　　　（D）M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析：要掌握核外电子排布的规律，是历年高考必考内容，选C，可知是前三周期的元素，不能确定其电子数是否与族序数一致，就一定是离子晶体，则非，