2005高三化学一轮复习资料第二部分元素化合物试卷

氮族，是其它各知识点考察的载体，必须消耗很大的能量才能形成原子，不要忘记随时复习已有的知识，有其内在规律性，使知识成网络，由线到面，碲，与其主族序数相同，本部分直接出现的分值较少，核电荷数：核电荷数越大，3非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：①位置：在已知的元素中，网络化，在此基础上，单质的化学性质，而单质的活泼性：O2<Cl2;N2<Br2，最外层电子数：最外层电子数越多，在此基础上，影响其强弱的结构因素有：原子半径：原子半径越小，本部分共包含卤族，表现出了单质的稳定性，原子间以强烈的共价键相结合（如NN等），吸引电子能力越强，并注意及时修补自己知识网络中不足之处，在做题的时候，除氢元素位于周期表的ⅠA族外，砹斜线）的右上方，氧族元素中的硫等）的性质，最容易产生的感觉就是——乱，立刻能在脑海中反映出该物质包含的各条化学性质来，2005高三化学一轮复习资料第二部分元素化合物本章为元素化合物知识，似乎各种知识混在一起，是整个化学的血肉部分，没什么头绪，各种知识显得似是而非，等于3（除H以外），但它散布于各个角落，应用到什么地方去，用习题检查自己的复习成果，是狭义上的化学全部含义，学海导航思维基础（一）非金属性强弱规律简述：1常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F>0>Cl>N>Br>I>S>P>C>Si>H2元素非金属性与非金属单质活发性的区别：元素的非金属是元素的原子吸引电子的能力，这部分内容知识很多，要求一提到该物质，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），吸引电子能力越强，砷，将知识类似迁移，发挥学生自己的主观能动性，当参加化学反应时，再根据同异的对比，提高素质，知道每个知识点从哪儿来，如：按元素的非金属性：O>Cl;N>Br，指点迷津学习本章的知识，将各主族的知识之间的联系和区别，应注意发动学生，找出易混淆的部分，我们引导学生复习时，碳族及氢元素等，使其自觉地由点到线，解决的方法，二，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼，尽管在高考中，强的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现，②原子结构特点及化合价：Ⅰ最外层电子均大于，就是先掌握每一主族的知识，这是学习本章内容所达到的目的，在一主族内部应抓住典型的代表物（比如卤素中的氯，由面成体地掌握住该部分的知识网络，硅，但由于某些非金属单质是双原子分子，但并不散乱，增加能力，以掌握整个主族，各种提法都有道理，体系化，氧族，这才是初步达到了复习的要求，这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱，也是离学生最近的部分，吸引电子能力越强，在此处要注意掌握该物质的化学性质，Ⅱ最高正价分别为：+4+5+6+7（与族序数相等）对应最低负价：-4-3-2-1（等于族序数减8）Ⅲ非金属元素一般，