05高考电化学各地押题精选（附详解）人教版试卷

发现微安培表指针偏转；（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，液面都会下降，AsO43—发生得电子反应；而当加入NaOH后，据此请回答以下问题：（1）甲醇是______极，抓住了原电池的基本工作原理是解决类似问题的基础，05高考电化学各地押题精选（附详解）【精选1】为研究金属腐蚀的条件和速率，金属活泼性相差较大，【答案】B【精选2】已知反应
+H+

是可逆反应．设计如图装置，但由于所装试剂为不挥发性硫酸，为负极；（3）2I——2e—=I2；　（4）AsO33——2e—+H2O=AsO43—+2H+，【精选3】据报道，且用挥发性盐酸，故选B，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置，又是可逆反应，将可逆反应与平衡移动原理相联系，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答___________________．（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．　　答：____________________________________．（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为________________________．（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为________________________．【命题意图】考查氧化还原反应的规律与原电池反应相互联系，电极反应是____________________，判断电子流向，（2）电池反应的离子方程式是________________________，但铁钉与铁丝相连，AsO33—发生失电子反应，Ⅰ和Ⅱ均生成了气体，C选项正确；Ⅰ中虽然也用了盐酸，A选项正确，【解析】“
+H+

”既是氧化还原反应，因此铁钉几乎没被腐蚀，再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间，进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，【答案】（1）这是原电池，由于均发生了2H++2e—=H2↑，指针偏转是由于电子流过电流表
；（2）B中加盐酸，因此装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重，B选项错误；Ⅲ中虽然铁丝也与铜丝相连，腐蚀不及Ⅱ，科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型电池，D选项正确，可供手机连续使用一个月，【命题意图】原电池原理方面的题型，电流方向等，下列对实验结束时现象的描述不正确的是（）A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀【命题意图】考查有关金属腐蚀的问题，往往提供一些化学电源工作的外部条件要求书写电极方程式，解题时应将氧化还原反应的规律与原电池反应相联系，【解析】Ⅱ中铁丝与铜丝相连，左侧液面装置Ⅱ比装置Ⅰ的低，【解析】运用原，