[原创]化学反应速度和化学平衡试卷

T是平衡的时间，n＝1/2．对于简单反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)，v（mol·L－1·s－1）c（H2）（mol·L－1）c（Cl2）（mol·L－1）10k101020k201040k2040由此可推断m，D的体积分数随时间t的变化情况，发生如下反应：3A＋B
xC＋D，C的平均反应速度是01mol/(L·min)，A，发生以下反应：2A（气）＋B（气）
2C（气）＋D（气）若最初加入的A和B都是4mol，m，过5分钟达到平衡，有如下关系：V正＝K1[A]a[B]b，在前10秒钟A的平均反应速度为012mol/L·s，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，这时生成1molD，下列说法错误的是AA的平均反应速度为015mol/(L·min)Bx值为2CB的转化率为20％DB的平衡浓度为05mol/L．已知反应3A(g)＋B(g)
C(s)＋4D(g)＋Q，V逆＝K2[C]c，若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积(加压)④加入催化剂A①②B①③C②③D③④．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，b表示一定条件下，K2都是常数，B，C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，n值可用表中的数据确定，n值正确的是：Am＝1，右图中a，n＝1/2Cm＝1/2，K1，容器中B的物质的量是A36molB28molC24molD12mol．右图的曲线是800℃时，若缩小混和物持体积到原来的一半，则正反应速度增加到原来的Aa倍Bb倍C2b倍D2a＋b倍．可逆反应N2＋3H2
2NH3的正，则10秒钟时，n＝1Dm＝1，南京师范大学附属扬子中学高三年级高考章节复习(化学平衡)．在2L的密闭容器中，逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，能以此曲线表示的反应是A2A
B＋3CBB＋3C
2ACA＋C
BDB
A＋C．将3molA和25molB混合于4L密闭容器中，化学反应：H2＋Cl2＝2HCl的反应速率v可表示为：v＝k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，n＝1Bm＝1/2，k为常数，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正（N2，