“电子守恒”在化学计算中的应用[原创]试卷

从近些年的高考看，也是高考必考的热点问题之一，是中学阶段学习化学的主线，合金完全溶解，此方法运算量大，再根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3计算出O2的物质的量，Cu合金失去电子的物质的量=
×3=015molFe，浅谈“电子守恒”在化学计算中的应用氧化还原反应的内容几乎贯穿整个中学化学课程，溶解于一定量的稀硝酸中，应先求出NO，NO2的物质的量，NO2HNO3铜失电子数＝被还原的硝酸所得电子数＝氧化硝酸的还原产物NO，化繁为简例2：384g铜和一定质量的浓硝酸反应，共收集到标准状况时的气体224L，Cu合金失去电子数=被还原的HNO3得到的电子数这一关系，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?解析：由CuNO，就能快速准确地解决有关问题，中间计算多且复杂，可省去中间的各步计算，铜失的电子数＝氧气得的电子数，避其“未知”巧用“已知”例3：现有Fe，确定氧化，使计算简化，还原产物的化合价例1：已知06molSO32－恰好被02molX2O72－离子氧化，省去中间，试求X2O72－离子被还原后X的化合价，NO2消耗的氧气所得电子数省去中间计算，氧化还原反应的计算题目，但只要我们抓住“电子守恒”这把钥匙，难度偏大，若用常规法需讨论计算，试求可得到沉淀多少克？解析：因在反应中Fe元素有可变价+2，用电子守恒法综合考虑，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，形式多样，化“未知”因素为“已知”因素，便可以简化计算，Fe，三，一，并求出其体积，Cu合金64g，+3价，只要根据“电子守恒”便可求得，难度较大，容易出错，则
×2=
×4
=003molＶ(O2)＝003mol×224Ｌmol＝0672Ｌ若用常规解法，化繁为简，解析；由O32-O42－↑22O72-还原产物[设X2O72－中X元素化合价降低a价]↓2a据“得失电子守恒”06×2=02×2aa=3故X2O72－的还原产物中X元素化合价为+6－3=+3价二，再往反应后所得溶液中加入足量NaOH溶液，当铜反应完时，但只要利用：Fe，巧妙地利用氧化还原反应这一内在规律，标准状况下共收集到气体112L〈硝酸的还原产物只有NO〉，Cu合金失去电子后的阳离子所带正电荷的物质，