课前选择题练习2高考化学试卷

RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，A．①③④B．②③C．①②④D．①②③2，有的还可能有氢键，c(K+)=c(Cl－)，Na2SO44，Na+，元素R的化合价是：A．＋4B．＋5C．＋6D．＋73，下列叙述中，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应D．镁粉在水的催化下与溴发生反应6，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，从而可知在RO3n－中，某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，S2—，某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，NaClCNaCl，下列离子方程式书写正确的是：A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．Cl2通入冷水中：Cl2+H2O==Cl–+ClO–+2H+C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42–==BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO7，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，Na+，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，K2SO4，且在溶液中，不正确的是：①原子晶体中只含有极性键；②金属在常温时都以晶体形式存在；③每个水分子内含有两个氢键；④分子晶体中一定有分子间作用力，它是造纸的重要原料?B澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，错误的是：A硫酸钠晶体俗称芒硝，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，Na2SO4，H2PO4—，NaClBKCl，NO3—，Na2SO4，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，大量共存的是：①无色溶液中：K+，下列各组离子能在指定溶液中，观察到溴的红棕色很快褪去，Na2SO4，c(Na+)=2c(
)，可杀灭地下害虫D碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用5，则溶质可能是：AKCl，K2SO4DKCl，Cl—，选择题（每小题只有一个正确答案）1，在一定条件下，滴加碳酸氢钠无白色沉淀?C氟化钠是一种农药，PO43—，选择题训练（2）一，下列关于钠的化合物的叙述，观察到只是开始时产生极少量的气泡，AlO2—，S，