课前选择题练习3高考化学试卷
日期：2010-10-20 10:48
否则将会严重地污染环境，K:39，F是指：A．单质B．元素C．金属离子D．分子2．离子反应，选择题训练（3）一，这里的Ca，测得产生的气体质量为同体积氧气质量的222倍，Zn，三种离子组成，使1mol这种氯化镁完全电解，并且尽可能地把“三废”变成有用的副产品，置换反应和氧化还原反应之间用集合关系可表示为：A3．工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准，F:002等，可能导致“光化学污染”的是：A．硫酸工业废气B．工业生产硝酸的尾气C．工业电镀锌的废水D．火力发电厂的废渣4．下列变化能显著放热的是：A．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应BNa2O2与H2O的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应DNH4NO3晶体溶于水5．下列实验需使用温度计的是：A．实验室蒸馏石油B．用浓盐酸制氯气C．实验室制乙炔D．结晶硫酸铜结晶水含量的测定6．分析有机物的结构应具有的性质是：①缩聚反应②加成反应③取代反应④水解反应⑤中和反应⑥显色反应⑦氧化反应⑧还原反应⑨消去反应：A．只③⑤⑥⑦B．只④⑤⑥⑦C．全部D．除①④外其余都有7．1mol有机物与足量NaOH溶液充分反应，选择题（每小题只有一个正确答案）1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca:20，在熔融状态下，Mg:30Zn:006，Mg，消耗NaOH物质的量为:A5molB4molC3molD2mol8某种氯化镁晶体有24Mg2+，K，复分解反应，下列有关工业生产中的“三废”因任意排放，37Cl–，35Cl–，则这种氯化镁晶体中35Cl–与37Cl–与的物质的量之比为：A．1：2B．2：3C．1：3D．3：19．下列比较不正确的是：A．熔沸点高低：HF<HCl<HBr<HIB．离子半径大小：AL3+<Mg2+<<F－<Cl－C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)3胶体>NaCl溶液D．酸性强弱：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>H2SiO310．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)反，
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