硅和硅酸盐工业复习课课件

碳族元素位置：性质递变：非金属性减弱金属性增强碳族元素及其单质的一些重要性质（P108)C60及其应用前景：返回二，Si，生活用品：陶瓷等，硅存在和含量：含量居第二（O，玻璃砖瓦等，水晶，HF，用途半导体材料，石英，其中+2价锡和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，制合金等返回4，（1）写出下列反应的化学方程式：①氯气和锡共热-------------------------------②氯气和铅共热-------------------------------③PbO2和浓HCl共热-------------------------------④能说明Sn2+的还原性比Fe2+的强的方程式是-----------------------------------------------------------------------------返回2，C60具有类似足球的结构，制法碳在高温下还原二氧化硅返回三，不稳定，用途①光导纤维石英玻璃③水晶④玛瑙5，玛瑙2，Fe)无游离态是构成矿物和岩石的主要成分有晶体和无定形两种同素异形体熔沸点很高硬度很大（结构类似金刚石），锡和铅两种元素的主要化合价是+2和+4价，化学性质⑴和氢氟酸反应SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O用于蚀刻玻璃⑵和NaOH反应SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O？⑶和CaO反应返回4，计算机等建筑材料：水泥，第七章硅和硅酸盐工业目录页第一节碳族元素第二节硅酸盐工业简介第三节新型无机非金属材料含硅物质的用途第一节碳族元素碳族元素硅存在和含量化学性质用途制法二氧化硅存在物理性质化学性质用途硅酸硅酸盐练习含硅物质的用途电子产品：收音机，弱酸②制法SiO32-+2H+====H2SiO3↓SiO32-+H2O+CO2====H2SiO3↓+CO32-问题？返回6，是半导体2化学性质化学性质稳定常温下只和F2，电视机，其他高科技产品返回一，存在硅石，物理性质坚硬难熔的固体3，+4价铅离子有强氧化性，Al，二氧化硅1，强碱反应加热时能和O2反应3，硅酸①性质不溶，硅酸盐是构成地壳和矿物的主要成分用氧化物的形式表示组成改成氧化物或硅酸盐的形式:（1）Na2SiO3（2）Al2(Si2O5)(OH)4(3)KAlSi3O8(4)Na2OCaO6SiO2返回练习1，+2价锡离子有强还原性，下列说法正确的是：，