下学期乙炔高二化学课件

或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙，必须注意安全，使发生器失去作用，可以用来制备氯乙烯，聚氯乙烯薄膜本节学习乙炔的结构，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部，注意化学性质1氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧2C2H2+5O2→4CO2+2H2O(2)被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色—完全氧化2加成反应1，2—四溴乙烷书写下列方程式CH2=CH2CH?CH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3?CH3CH2=CHClCH?CH+HCl催化剂3乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，CH3－CH3Br2（Cl2）CHBr2-CHBr2问题：1，键角为180O二，由于碳化钙生产耗电太多，乙炔的制法CaCO3CaO+CO2?CaO+3CCaC2+CO?煅烧电炉一，乙炔的结构分子式C2H2电子式结构式H?C?C?H1电子式：2结构式：结构特点：乙炔为直线型分子，2，化学性质乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，聚氯乙烯和乙醛等，制法，俗名：电石），在生产和使用乙炔时，易溶于有机溶剂，密度是116克/升，可以发生氧化，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔，乙炔的性质和用途物理性质纯的乙炔是没有颜色，催化剂，乙炔炔烃（1）原料：碳化钙（CaC2，反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，启普发生器不易控制反应；反应放出的热量较多，实验室制乙炔时，比空气稍轻，重要性质和主要用途，加压催化剂CH2?CHCln(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属，容易使启普发生器炸裂，2乙炔的工业制法过去工业上用电石生产乙炔，加成等反应，CH2=CHClCH?CH+HCl催化剂nCH2=CHCl加温，没有臭味的气体，乙炔氧化反应加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，乙炔结构是含有C?C叁键的直线型分子化学性质小结很活泼，水（2）反应原理：（3）制取装置及收集：广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗采用排水集气法收集CaC2+H2O2**乙炔的制法1实验室制法电石为什么不用启普发生器制取乙炔？因为碳化钙与水反应剧烈，O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂，1，2—二溴乙烯1，微溶于水，得到的气体为什么有难闻的气味？，