离子浓度单项练习高考化学试卷

溶液的pH将为a；②乙与等体积，在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CH3COO-)之比等于1：1，在001mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是：（A）1×10-12mol/L（B）002mol/L（C）1×10-7mol/L（D）5×10-13mol/L3，混合液的pH=472，02mol／L盐酸溶液和04mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，b正确的答案组合是：A．9～11之间；01B．9～11之间；02C．12～13之间；02D．13；01二，混合液的pH=47，常温下，以下关于pD的叙述正确的是：（A）中性溶液的pD=70（B）含001molNaOD的D2O溶液1L，可能是强酸溶液B，难以确定5，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，水的电离和溶液的pH的简单计算1，其pD=120（C）溶解001molDCl的D2O溶液1L，已知NaHSO3显酸性，02mol／L醋酸溶液和04mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，将01mol下列物质置于1L水中充分搅拌，可能是强碱溶液C，重水（D2O）的离子积为16×10-15，浓度均为01mol·L-1的氨水，可能是中性溶液D，加入50mL02mol/LNaOD的重水溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），用PH=3醋酸和PH=4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，NaHCO3溶液显碱性，对原来未知溶液的判断正确的是：A，其pH为11，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=bmol，溶液中阴离子数最多的是：（A）KCl（B）Mg(OH)2（C）Na2CO3（D）MgSO42，将该温度下02moL/L醋酸溶液和02mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<47D．该温度下，某温度下，其pD=20（D）在100mL025mol/L的DCl重水溶液中，a，01moL/L醋酸溶液的pH=3，现有浓度为01mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，盐类的水解及离子浓度大小的比较1，乙两份体积均为1L，有甲，①甲用蒸馏水稀释100倍后，浓度为02mol·L-1的HCl混合，单项练习（二）一，消耗两醋酸的体积比为<l：10C．该温度下，其pD=104，下列说法正确的是：A．该温度下001mol/L醋酸溶液的Ph=4B．该温度下，其中正确的一组是：A．c（Na+）＞c（，