苏教版反应原理过关检测高二化学试卷
日期：2010-02-02 02:02
电解硫酸钠溶液，非自发反应一定是熵减小或不变C，故溶液pH减小C，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，电解稀氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)B，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度 A，4418kJ·mol－17本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，把烧瓶置于100℃的水中，要消耗OH—，1︰3︰2︰1D，－4418kJ·mol－1C，你认为不正确的是A，熵增加且放热的反应一定是自发反应D，①和③B，1︰3︰2︰2C，实质上是电解水，可用下面化学方程式表示：H2O+CO2H2CO3H＋+HCO—3，②和④C，太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)C，非自发反应在任何条件下都不能实现5人体血液的pH保持在735～745，若增加系统压强，自发反应一定是熵增大，此时，电解稀硫酸溶液，发现A与C的百分含量不变，化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C，1︰1︰1︰14下列说法中正确的是A，故溶液pH不变B，又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%，③和⑤3在容积为2升的密闭容器中，电解氯化铜溶液，经过5分钟达到平衡，下列说法正确的是：A，太慢而且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)D，④和⑤D，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:12在一密闭烧瓶中，适量的CO2可维持这个pH变化范围，－2604kJ·mol－1B，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，凡是放热反应都是自发的，C增加了2a/3mol·L-1，则m︰n︰p︰q为 A，3︰1︰2︰2B，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B，吸热反应都是非自发的B，苏教版高二化学反应原理过关检测试题一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1用惰性电极进行电解，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），2604kJ·mol－1D，这时，联系工业生产实际所发表的观点，太慢而且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)6已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)△H＝－3511kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)△H＝－907kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为A，化学反应速率理论是，
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