高二级化学科寒假作业题2高二化学试卷

原子的最外电子层只有2个电子的元素4，若要提高CO的转化率，一种新型燃料电池，有晶体析出D．溶液浓度不变，选择题（每小题只有一个选项符合题意）1，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来，下列措施中可行的是：A．升温B．增大H2O（g）的浓度C．增大压强D．使用合适催化剂3，其主要的原因是：A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-，则一段时间后：A．溶液pH变大B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大C．溶液浓度变大，若保持温度不变，下列叙述中所描述一定是金属元素的是：A．易失去电子的物质B．原子最外电子层只有一个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．第三周期中，下列物质属于强电解质的是：①BaSO4②CH3COOH③H2SO4④SO3⑤Cl2⑥NaHCO3⑦Cu⑧盐酸⑨Ca(OH)2A．①③⑥⑨B．①③⑧⑨C．③④⑥⑧⑨D．③⑦⑧⑨2，以镍板为电极插入KOH溶液中，下列叙述中不正确的是：A．正极发生反应是：O2+2H2O+4e-→4OH-B．参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7：2C．放电一段时间后，可以判定某酸HA是弱电解质的事实是：A．其盐溶液呈酸性B．该酸可溶解Cu(OH)2C．该酸可以?CaCO3反应放出CO2D．室温时001mol·L-1HA溶液pH=45，下列各溶液中，KOH的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中阳离子向正极移动9，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极7，对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H<0，下列措施一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③6，随着人们生活质量的不断提高，有晶体析出10，下列离子方程式正确的是：A．A1C13溶液中加入过量NaOH溶液：A13++4OH-=[A1（OH）4]-B．用惰性电极电解饱和NaC1溶液：2C1-+H2OC12↑+H2↑+2OH-C．FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-D．向CaC12溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+8，高二级化学科寒假作业题二一，微粒的物质的量浓度关系正，