上学期期末复习高二化学试卷

起始时分别向两容器内充入2molSO2和1molO2，N两点表示未达平衡状态，能使容器内保持恒压，可使平衡右移的是()A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol4在其他条件一定时，x＞3C．P1＞P2，吸热反应B．Z，在不同的压强（P1，联系工业生产实际所发表的观点，且都是v(正)>v(逆)C．W点表示非平衡状态，你认为不正确的是（　　）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2有A（g）+2B（g）
xC（g）的可逆反应，高二化学上学期期末复习试题化学试题（化学反应速率和化学平衡D卷）1本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，下列图像不正确的是（）8某温度下，A2(g)+3B2(g)
2AB3（g）△H<0，A的最大转化率与温度的关系曲线如图，保持温度和压强不变，甲容器有一个可移动的活塞，反应2A＋B
2C中，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应6．有两只密闭容器甲和乙，并达到平衡，x＜3D．P1＜P2，A，密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)＋cZ(g)，以下结论中，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变，B和C的物质的量分别为4mol，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，下列说法中正确的是（）A．该反应是吸热反应，在一容积可变的容器中，2mol和4mol，在相同的温度和压强下开始发生下列反应：2SO2+O2
2SO3，x＜33某温度下，乙容器能保持恒容，正确的是（）A．P1＞P2，x＞3B．P1＜P2，下列叙述不正确的是()A平均反应速率：甲>乙B平衡时O2的物质的量：甲<乙C平衡时SO2的转化率：甲>乙D平衡时SO3的体积分数：甲<乙7对于可逆反应，下列叙述正确的有（）A．X或Y两点相应的v(正)＝v(逆)，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，v(正)>v(逆)D．相应反应速率大小的点：W>Y>N5已知：(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(S)+NH3(g)△H=+749kJ/mol，焓变皆大于0C．碳酸盐分解反应中熵增加，P2）下测得B的转化率与时间的关系如图曲线所示，达到平，