碱金属高三化学试卷

了解钠的保存和重要用途2掌握钠的氧化物的性质，都是1个电子不同点原子核外电子层不同，知识结构1碱金属元素原子结构，X2表示碱金属，单质性质，

学科：数学教学内容：第四章高三化学碱金属一，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别3掌握碱金属的性质，制法：名称和符号锂（Li）钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯Cs结构原子序数311193755原子结构简图




电子式




主要化合价+1+1+1+1+1相同点最外层电子数相同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增单质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534/cm3197/cm3086g/cm31532g/cm31879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应2Li+O2
2LiO4Na+O2
2Na2O2Na+O2
Na2O22K+O2
K2O2K+O2
KO2Rb+O2
RbO2Cs+O2
CsO2跟卤素反应2M+X2
2MX(M，掌握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能二，考纲要求1掌握钠的重要性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，卤素)跟硫反应2M+S
M2S与水反应2M+2H2O
2MOH+H2
反应剧烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs与酸反应2M+2H+
2M++H2
与盐溶液反应如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4
M2SO4+Cu(OH)2
+H2
制法2MCl
2M+Cl2
(K:Na+KCl850℃K+NaCl)2钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠(Na2O2)氢氧化钠(NaOH)颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式Na+[


]Na+Na+[




]2—Na+Na+[


H]-氧元素化合价-2-1-2化学键离子键离子键非极性键离子键极性键，