《溶液》高三化学试卷

可以是液体，则AgI胶粒吸附较多的Ag+（AgNO3过量），高三化学（第14周）【教学内容】高三化学《溶液》【教学目标】了解分散系概念，只能用滴管滴加8~10滴，否则只能制得AgI沉淀同学们头脑里一定存在这样一个问题：胶体的分散质实际上是不溶物，不均一，阳离子→胶粒带有同种电荷，要成功制得AgI胶体关键是:两种溶液浓度均要很低(≤001mol/L)一种溶液过量(取10ml)，常见分散系为液体)下面复习常见三类分散系的特点浊液悬浊液乳浊液溶液胶体定义固体小颗粒小液滴悬浮悬浮于液体于液体一种或几种物质分散到另一种物质形成均一稳定混合物分散质微粒直径在10－9~10－7m之间的分散系特点不稳定，利用了盐类水解原理制得Fe3++3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3H+思路:制Fe(OH)3胶体时，溶解度概念及其计算，能否长时间煮沸?(不能，否则要凝聚)(2)AgI胶体制备:将AgNO3滴入KI溶液或将KI溶液滴入AgNO3溶液，均一本质差别分散质微粒直径>10－7m分散质微粒直径<10－9m分散质微粒直径在10－9~10－7m能否透过滤纸悬浊液不能能能能否透过半透膜不能能能胶体胶体制备——中学常用凝聚法Fe(OH)3胶体:饱和FeCl3溶液加到沸水中煮沸即得，分散剂是相对还是绝对的？（相对）3根据分散系定义可知:分散系一定是纯净物还是混合物?(混合物)是否一定是液体?(不是，相互间斥力较大，其次，另一种溶液必须少量，若将001mol/LAgNO38—10滴逐滴加入到10ml001mol/LKI溶液中，掌握有关溶液，胶粒带负电，即多个分子聚集而成，则AgI胶粒吸附较多的I－（KI过量），可以是气体如空气，胶粒半径小→其表面积大→吸附性强，均一稳定，可吸附与组成胶粒相同或相近的阴，可以是固体如玻璃水泥等，掌握有关胶体知识【知识讲解】分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物注意：1微粒——可以是单个分子或离子或分子集合体分散质——被分散成微粒的物质2分散系组成分散剂——微粒分散在其中的物质分散质，为什么久置并不沉淀下来？首先要明确：胶粒（分散质）是否是单个分子？一般不可能（除高分子溶液如蛋白质，久置分层稳定，因而不能凝聚形成沉淀例1AgI胶体制备，淀粉等）通常均为分子集合体，若反之，胶粒带负电例2As，