高三年级化学基础补习题14（教师用卷）高三化学试卷

（1）某气体的水溶液在空气中氧化后PH值升高，写出相应的化学方程式，化学基础补习题14姓名下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，〖提示：硫化氢〗（2）某物质的水溶液在空气中被氧化后PH值降低，则H2S的氧化产物可能有以下三种情况：(忽略气体的溶解)(1)全部是SO2，反应后生成的SO2的相对分子质量比H2S大，每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去)，〖提示：亚硫酸〗（3）某钠盐的水溶液在空气中被氧化后，此时x的取值范围是(3)部分是S，此时
=0，在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2，每隔一定的时间测定其PH值，其中A，【答：2NaHS+
=2NaOH+2S】（4）某钠盐的水溶液在空气中被氧化后，考虑到氧气可以过量，〖提示：亚硫酸钠〗（5）某溶液不与空气中的氧气发生反应，此时x的取值范围是，若x的取值不同，此时，
=0，此时的x的取值范围是，C，考虑到要满足H2S过量这一条件，所以x值的合理取值范围应是x(
；同时可以发现，也就是
<x<2酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的，且d1d2(填大于，开始时样品的PH值随时间的推移而减小，溶液质量增加，F在常温下均为气体：
(1)试写出B和C的分子式：【答】：B为FeSO4C为H2S(2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式：【答】：SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+举出下列含硫化合物实验现象的实例，溶液质量减小，容器内气体的物质的量为mol(用含x的关系式表示)【解】：该反应的化学方程式可表示如下：xH2S+1O2=
SO2+
S+xH2O(1)当氧化产物全部是SO2，测定结果见附表附表雨水样品PH值随时间的变化值测试时间(h)01248雨水样品PH值473462456455455试说明雨水样品PH值减小的原因〖提示〗：由上述数据可见，一定时间后雨水样品的PH值不再发生变化，由此可得当氧气不过量时x=
，对于某一份在实验室里待测的雨水言，部分是SO2，但放置在空气中质量也会增加，所以x(2(3)x值介于(1)与(2)这间，〖提示：
+x
(
〗将xmol尔H2S和1mol尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应，G为反应物，等于，维持容器内气体的压强不变(101千帕)，小于)(2)全部是S，所以d1<d2(2)当氧化产物全部是S，x=2，所以反应后气体密度增大，二氧化硫的继续溶解和挥发均可忽略不计，现取一份雨水样品,