江苏省金陵中学高考化学第一轮总复习讲座之十九试卷

(＝184g/cm3）与4体积水配成的溶液．混合液体积≠5体积．特点：配制简便，左手三指托住瓶底，上下翻转摇匀，玻棒，本周教学进度第五部分化学实验定量实验二，改用滴管滴加，浓度粗略．3物质的量浓度溶液的配制步骤：(1)计算：求出固体质量或浓溶液的体积．(2)称量或量取：只需称取固体和量取浓溶液的体积，量筒，角匙．2体积比浓度注意：(1)被溶解的物质常常是液态或气态．(2)体积比是指混合时所取两种液体或气体的体积比例关系．(3)混合液体积≠所取体积之和．例如：配制1:4的稀硫酸．指1体积浓H2SO4（一般指98%，烧杯，才能转移．(4)转移：将溶解液及2－3次的洗涤液均应转移至容量瓶中．(5)定容：加水至刻度线2－3cm处，烧杯，属正常情况，可由溶质换算出晶体质量加水质量＝溶液质量－晶体质量⑤注意溶解时是否发生了“质”的变化．注意比较溶质和所给固体成分的异同．⑥注意物质的溶解度对所配溶液浓度的限制．(3)主要仪器：天平，切勿再加水至刻度线．否则溶液浓度偏小．(7)倒入指定容器，不需计算和量出水的体积．(3)溶解：凡溶解时放出大量热或导致温度变化明显的溶液必须冷却至室温，容量瓶只用作配制溶液，又要保证不引起CuSO4分解．粉末全白，配制③浓H2SO4的稀释注意规范和安全操作④若固体提供的为含结晶水的晶体，不必去水，无蓝色或黑色出现两次加热，本讲教学主要内容1掌握几种不同浓度表示的溶液配制方法．2测定硫酸铜结晶水含量和KNO3的溶解度．三，不能作为存放试剂的容器．仪器：一定规格的容量瓶（务必注明规格），玻棒，切勿握住瓶颈上下翻转．翻转摇匀后液面略低于刻度线，重点，冷却，直到凹液面最低处与刻度线相切．(6)摇匀：右手食指压住瓶塞，滴管等．(二)硫酸铜结晶水含量的测定1原理：（设胆矾化学式为CuSO4·xH2O）一定质量胆矾无水CuSO4(Wg)
:
＝1:xH2O%＝
×100%2操作关键：既要保证结晶水全部失去，江苏省金陵中学高考化学第一轮总复习讲座之十九一，难点剖析及典型例析(一)溶液的配制1百分比浓度（质量分数）溶液的配制(1)步骤：a计算：所取固体的质量或浓溶液的体积以及所加水的质量．b称量一固体量取一液体c溶解—用量取法加入所需水的体积((水＝1g/mL)(2)注意：①量筒要选择合适的量程②不能在量筒里直接溶解，称量误差不超过01g，