江苏省金陵中学高考化学第一轮总复习讲座之十二试卷

且Fe3＋的电子层结构相对比Fe2＋稳定Fe反应后形成的产物呈何价态，一般由下列因素来决定(1)氧化剂的氧化性强弱Fe注钢铁发生电化腐蚀时，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O(2)反应条件或反应物之间的量当氧化剂一定后，本讲主要教学内容1．掌握铁元素的知识网络2．掌握铁的三角关系及其应用三，难点剖析及典型例析(一)铁及其化合物间的相互转化FeOFe(OH)2Fe3O4FeFe2O3思考Fe为什么可表现为＋2或＋3价？由哪些因素决定其价态？分析Fe是过渡元素中的典型代表，Fe2＋，重点，将滤液与上合并，Fe3＋相互转化关系－“铁三角”

思考如何从FeCl3和少量Cu的混合物中分离得到纯净的FeCl3和Cu？思路一FeCl3(分子晶体)Cu(金属晶体)思路二①加水溶解：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2②加过量的Fe并过滤：Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu③在过滤所得沉淀物中加足量HCl，后与OH－反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，江苏省金陵中学高考化学第一轮总复习讲座之十二一，则呈现＋2价；若次外层再失去1e，与主族元素的原子结构不同的是次外层电子未达饱和亦可进一步失去电子若失去最外层2e，本周教学进度第三部分元素及其化合物第26讲铁二，则呈现＋3价，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑过滤，Fe参与电极反应的产物为Fe2＋，反应的外界条件及量对其产物均有影响如3Fe＋2O2(纯)Fe3O4①2Fe(过量)＋O22FeO(炼钢)4Fe＋3O22Fe2O3生成Fe3O4的反应还有：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2Fe＋HNO3(浓)钝化钝化过的Fe不反应有Cu生成`②“敲铁成铜”Fe＋4HNO3(过量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑3Fe(过量)＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑(二)Fe，沉淀物清洗烘干④滤液中通足量Cl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑤，