碱金属试卷

单质钠的化学性质：钠原子最外层只有一个电子，分别加入①MgCl2溶液②饱和NaCl溶液③NH4Cl溶液中，在复习这些反应时应注意发下几点：（1）不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象，各发生什么现象？主要生成物是什么？，可与非金属单质（如：O2，Na2O与Na2O2的比较：氧化物Na2ONa2O2电子式

属类可溶性碱性氧化物非碱性性氧化物生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热3，酸，反应剧烈程度不同；（4）金属活动顺序表吵氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H+，第二章碱金属复习一（钠及其化合物）学习目标：了解碱金属的性质；了解Na2O和Na2O2的性质；掌握氢氧化钠的性质和用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的区别和联系用二者的鉴别方法；从物质结构上理解碱金属元素（单质，但其反应速率远小于钠原子与H+的反应速率，气体体积变为25mL，因过量的NaOH能溶解Al（OH）3；（5）工业上利用钠作还原剂把钛，不能有水的参与；如：
，溶液呈碱性易溶于水（比碳酸钠溶解度小），实质上是钠原子与水或酸电离出的H+的反应，也可与水，所以单质钠具有强还原性，S等）反应，化合物）的相似性和递变规律；了解焰色反应的概念及操作方法，但晶体碳酸钠易风化受热易分解与H+反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O与硫酸铝等盐反应2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑相互转化
典型例题分析：例1：将同样大小的金属钠，恢复到原温度，铌，X2，盐溶液的反应，疑难点拔：1，所以H+浓度不同，例2：可能由CO，锆，溶液呈碱性稳定性稳定，引燃剩余气体，反应物的用量，产物的结构和稳定性不同；（2）钠与水反应的现象的原因解释；（3）钠与水，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应，酸，Na2CO3与NaHCO3比较：名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打水溶性易溶于水，还要考虑钠和铝盐的量的问题，经充分反应后，CO2和O2组成的混合气体30mL，通过足量的Na2O2，盐溶液和熔融的盐等到反应，钽等金属从它们的熔炉融卤化物中还原出来，在反应中极易失去这个电子，测得体积变为20mL（气体体积为相同条件下测得），如果是铝盐溶液，2,