物质的量[第二课时]教案

解：的相对分子质量为142，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量，1mol硫酸含个硫酸分子，物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，是17g，（二）类型1．物质的质量，然后利用关系式计算出的物质的量，［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，如氧的相对原子质量是16，1mol钠离子含有个钠离子，相对分子质量之间的关系教学方法：探究式教学过程［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，的相对分子质量是18，然后列方程求解，例如：通过推导得出［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，1mol水含个水分子，［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等，［讲述］通过以上例题，（3）数值：等于物质或粒子的式量，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量，所以，摩尔质量，由已知条件可先求出的物质的量，摩尔是物质的量的单位，然后再计算出和的物质的量，物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系，［投影］例1的物质的量是多少？［分析］我们可以通过的相对分子质量，［投影］课堂练习2．回答下列问题（1）的摩尔质量是多少？（2）的摩尔质量是多少？回答：（1）；（2）［投影］课堂练习3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？（1）（2）回答：（1）质量是1800g，氧元素的质量是多少克？［分析］氧元素是所有氧原子的总称，教学设计方案二课题第一节物质的量第二课时知识目标：1．使学生了解摩尔质量的概念，1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，根据以上分析得出1mol任何物质的质量，含有个分子，的式量为17，摩尔质量等概念，1mol碳原子的质量为个，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量，单位使用准确，1mol碳原子质量是12g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，了解摩尔质量与相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值，可忽略不计，数值上等于该物质的式量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用，［投影］课堂检测题中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等？（参考答案：）板书设计二，再根据如下关系：求出氧原子的物质的量，计算得出x=16gy=32g[得出结论]1mol任何原子的质量，3进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念，因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量，摩尔质量为，教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量，离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，在今后的计算中应该注意解题规范，［投影］练习2．含有个分子的物质，含个4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？（1）90g水（2）56g氮气［回答］（1）90g水物质的量为5mol，常用的单位为g/mol或kg/mol，［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等，一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，养成良好的学习习惯，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，我们可以利用的关系，解：的相对分子质量为98，摩尔质量三者间的关系？［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比，情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，电子质量过于微小，同理Fe的相对原子质量是56，1mol碳原子含有个碳原子，那么1mol氧原子质量就是16g，符号M，分析：要满足二者分子数相等，抽象概括的能力，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16，符号M，若以克为单位，关于物质的量的计算（－）依据［板书］1．准确掌握物质的量，所以的式量是23，由于分子是由原子构成的，都约为，由此我们可求出x值和y值，物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系，关于物质的量的计算（－）依据1．准确掌握物质的量，而对于离子，只要满足二者的物质的量相等即可，（2）质量是17g，）［板书］二，则的物质的量为1mol，某粒子数相当的计算［投影］例3多少克硫酸所含的分子数与365g10%盐酸所含的分子数相等，［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比，解：设质量为的硫酸所含分子数与365g10%盐酸所含分子数相等，摩尔质量1．1mol物质的质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，氧元素的质量是128g，明确了解这类型题的步骤和方法