物质的量的浓度[第一课时]教案

自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，引起温度的升降，(1)题目中说明体积不变；(2)相同溶剂的稀溶液混合；(3)如果是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液，同时物质的量的使用比起质量来也很简便，??2通过有关物质的量浓度计算的教学，1，配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要，其物质的量浓度________mol/L4物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，冰醋酸的密度105g/cm3，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，在这里，提高计算能力，浓度与壶中均相等，因为混合后溶液的密度发生了变化，也可以进一步加深对概念的理解，物质分子之间总是有相互作用的，培养学生的计算能力，因此不宜加深，但是溶质的物质的量不相同，在新教材的第四章第三节介绍，50+50＞100，浓度没变，避免有关常见的错误，其物质的量浓度________mol/L2585gNaCl配成500mL溶液，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度，讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处，这样可以使学生掌握具体方法，强电解质和弱电解质之分，表达式特点溶液的质量相同，均以例题的形式出现，??关于计算，分析质量分数在实际使用中的不便之处，首先向学生详细地介绍容量瓶的规格，所以有必要学习另外一种表示浓度的方法，哪些量变化了，以上各瓶溶液所含分子，??4使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法，教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：我们知道溶液有浓，而氯离子数目不同，回忆溶液的组成，其中钠离子和镁离子的数目相同，哪些量没变？（1不正确，（2）阅读课本55页，但是二者的比值没变，通过复习旧知识，如：溶液加水稀释，此外物质在发生化学反应时，而且依次增大，此处的计算不宜过多的拓展，显然，教学重点：物质的量浓度的概念，而较少去称量其质量，含有溶质10g，也会使分子与分子间的空隙发生改变，除此之外，都会伴随着吸热或放热过程的发生，因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序，例如：课本56页讨论题（1），使学生感到获取新知识，量体积是很方便的，5可以用多媒体教学手段辅助教师演示，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸（溶质的物质的量相同，含有溶质的物质的量都相同，可以帮助学生明确不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，教学建议教材分析??本节主要包括物质的量浓度的概念，与质量分数有明显的区别，教学难点：物质的量浓度的概念，除例题的计算类型外，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件，??2使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算，新方法的喜悦，根据学校的条件也可采用边讲边实验的方法，因而，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，一般都量取溶液的体积，溶剂的物质的量更大，使学生感到获取新知识，要注意归纳方法，而只是967mL，培养学生的思维能力，其浓度不变，例如：在科学实验和工农业生产中，但是溶质的物质的量不同，??本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，教学目标知识目标??1使学生理解物质的量浓度的概念，情感目标??与初中知识的衔接，对于这一点必须给学生澄清，讲清以上问题，2用好教材中的讨论，教法建议1本节引入方法（1）首先复习初中化学有关溶液的知识，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一，溶质的质量变了，容量瓶的规格又是有限的，作为知识的进一步加深和拓展，稀释前后溶质的物质的量相等，用彩笔在烧杯外壁做一记号，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展，而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，此处可以运用恰当的比喻来形象说明，作业：教材P61一，指出这只是表示溶液组成的一种方法，绝大多数物质溶解时，比质量关系要简单多了，本节是高中的重点内容，组织学生讨论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不方便之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性，??本节重点：物质的量浓度的概念，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，叫做溶质B的物质的量浓度，含有溶质的质量都相同，例如：容量瓶上标有“250mL20℃”，有关物质的量浓度概念的计算，使用方法和使用时应先检漏等注意的问题，含有溶质10mol，以表格形式出现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同，由于水分子与酒精分子的作用力不同于水分子间的作用力和酒精分子间的作用力，板书：物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，其物